Atome zählen, ohne sie zu sehen: zehn Übungen zum Zählen durch Wiegen.
Dein Fortschritt:
0 / 0 Aufgaben
1
Übungsaufgaben
Zehn interaktive Übungen zum Klicken, Ziehen und Knobeln — von AFB I bis AFB III. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; die Erklärung nach dem Prüfen zeigt, wo der typische Fehler liegt.
A1
Masse einer Portion
AFB I
Welche Aussagen sind richtig?
Mehrere Antworten sind richtig. Markiere alle zutreffenden und klicke dann auf „Prüfen“.
Bei demselben Stoff gilt: doppelte Masse, doppelte Teilchenzahl. Bei verschiedenen Stoffen muss man die Teilchenmasse berücksichtigen.
A2
Stimmt's? — Zählen durch Wiegen
AFB I
Fünf Aussagen.
5 Aussagen nacheinander. Eine falsche Einschätzung reicht — dann startest du die Serie mit „Neue Runde“ neu.
Aussage 1 von 5
Weil Atome so winzig sind, zählt man sie immer indirekt über die Masse.
A3
Lückentext Teilchenanzahl
AFB I
Setze ein — ein Wort bleibt übrig.
Wort anklicken, dann Lücke anklicken (oder umgekehrt) — mit Tab und Enter geht es genauso. Ein Klick auf eine gefüllte Lücke legt das Wort zurück.
Die Masse einer Stoffportion ist das Produkt aus der der Teilchen und der eines Teilchens. Umgekehrt erhält man die Anzahl, indem man die Masse der Portion durch die Teilchenmasse . Diese Methode heißt Zählen durch .
Man teilt: N = m : m(Teilchen).
A4
Mehr oder weniger Atome?
AFB II
Vergleiche jeweils mit 10 g Aluminium (ein Al-Atom ist 27-mal so schwer wie ein H-Atom). Enthält die Portion mehr oder weniger Atome?
Ziehe jede Karte in den passenden Korb — oder wähle sie mit Enter aus und drücke dann die Ziffer des Korbs (0 legt sie zurück).
1mehr Atome
2weniger Atome
Gleiche Masse: Je leichter das einzelne Atom, desto mehr Atome sind in der Portion.
A5
Nägel zählen
AFB II
Ein Päckchen Nägel wiegt 450 g (ohne Verpackung). 20 Nägel wiegen zusammen 30 g. Wie viele Nägel sind im Päckchen?
Rechne selbst und trage das Ergebnis ein — Enter prüft direkt.
Nägel
Ein Nagel wiegt 30 g : 20 = 1,5 g. 450 g : 1,5 g = 300 Nägel.
A6
Atome in einer Portion bestimmen
AFB II
Ordne die Schritte, um die Anzahl der Atome in einer Zinkportion zu bestimmen.
Ziehe die Karten in die richtige Reihenfolge — mit der Tastatur: ↑/↓ verschiebt, Shift+↑/↓ wechselt nur den Fokus.
1Zinkportion auf der Waage wiegen
2Masse eines Zinkatoms nachschlagen
3Beide Massen in dieselbe Einheit umrechnen
4Portionsmasse durch Atommasse teilen
5Ergebnis als Anzahl N angeben
Ohne gleiche Einheiten stimmt die Division nicht.
A7
Rechenkette Münzen
AFB II
Eine 1-Cent-Münze wiegt 2,3 g, eine 2-Cent-Münze 3,06 g. In einer Spardose liegen nur 1-Cent-Münzen mit zusammen 460 g.
Rechne die Kette Schritt für Schritt: Erst wenn ein Schritt stimmt, wird der nächste freigeschaltet. Enter prüft.
Anzahl der MünzenStück
Wert in Euro€
Masse von 200 Zwei-Cent-Münzeng
Gleiche Anzahl, verschiedene Masse — genau wie bei Atomen verschiedener Elemente.
A8
Mix: Begriff und Bedeutung
AFB III
Mix mit Klasse 7: Ordne die Begriffe zu.
Klicke links einen Eintrag an und dann rechts den passenden — es entsteht eine Verbindungslinie. Mit der Tastatur: Enter zum Auswählen, ↑/↓ zum Wandern.
Daltons Atommodell (Klasse 7) ist die Grundlage für das Zählen durch Wiegen.
A9
Fehlersuche: Atome wiegen
AFB III
Aussagen aus einer Diskussion — drei sind falsch.
In diesem Text stecken Fehler. Klicke genau die falschen Zeilen an — die richtigen musst du stehen lassen.
Wer Massen vergleicht, muss immer mitdenken, wie schwer das einzelne Teilchen ist.
A10
Trickaufgabe: Wie viele Atome?
AFB III
Ein Schwefelatom ist doppelt so schwer wie ein Sauerstoffatom. Vergleiche die Portion mit 32 g Schwefel (Stufe 3 = gleich viele Atome).
Wähle für jede Zeile eine Stufe: 1 = viermal weniger, 2 = halb so viele, 3 = gleich viele, 4 = doppelt so viele, 5 = viermal so viele. Mit der Tastatur: Tab zur Zeile, ←/→ zwischen den Stufen, Enter setzt.
1 = viermal weniger5 = viermal so viele
32 g Sauerstoff
16 g Sauerstoff
64 g Schwefel
8 g Sauerstoff
16 g Schwefel
Trick: 16 g Sauerstoff enthalten genauso viele Atome wie 32 g Schwefel — halbe Masse, halbe Atommasse.
