Vorher wissen, was herauskommt: zehn Übungen zum Rechnen mit Reaktionsgleichungen.
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Übungsaufgaben
Zehn interaktive Übungen zum Klicken, Ziehen und Knobeln — von AFB I bis AFB III. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; die Erklärung nach dem Prüfen zeigt, wo der typische Fehler liegt.
A1
Was verrät die Gleichung?
AFB I
Was kann man aus „2 Cu + O₂ → 2 CuO“ ablesen (Cu 64 u, O 16 u)?
Mehrere Antworten sind richtig. Markiere alle zutreffenden und klicke dann auf „Prüfen“.
Das Verhältnis der Koeffizienten ist nicht das Massenverhältnis — erst mit den Atommassen malnehmen.
A2
Stimmt's? — Massen aus Gleichungen
AFB I
Zu S + O₂ → SO₂ (S 32 u, O 16 u). Fünf Aussagen.
5 Aussagen nacheinander. Eine falsche Einschätzung reicht — dann startest du die Serie mit „Neue Runde“ neu.
Aussage 1 von 5
Aus u-Werten werden Gramm-Werte, wenn man alle mit demselben Faktor multipliziert.
A3
Lückentext Stöchiometrie
AFB I
Setze ein — ein Wort bleibt übrig.
Wort anklicken, dann Lücke anklicken (oder umgekehrt) — mit Tab und Enter geht es genauso. Ein Klick auf eine gefüllte Lücke legt das Wort zurück.
Aus den und den ergibt sich das Massenverhältnis der Stoffe. Dieses Verhältnis gilt in u genauso wie in . Zur Kontrolle prüft man, ob die Masse der Edukte gleich der Masse der ist.
Die Indizes stecken in der Teilchenmasse — allein reichen sie nicht.
A4
Welche Masse entsteht?
AFB II
Zu 2 Ca + O₂ → 2 CaO (Ca 40 u, O 16 u, Verhältnis 80 : 32 : 112). Wie viel Calciumoxid entsteht?
Ziehe jede Karte in den passenden Korb — oder wähle sie mit Enter aus und drücke dann die Ziffer des Korbs (0 legt sie zurück).
156 g
2112 g
3224 g
Dreisatz: 80 g Ca → 112 g CaO; halbe Menge → halbe Masse.
A5
Aluminiumoxid
AFB II
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃ (Al 27 u, O 16 u). Wie viel Gramm Aluminiumoxid entstehen aus 54 g Aluminium?
Rechne selbst und trage das Ergebnis ein — Enter prüft direkt.
g
4 · 27 u = 108 u Al ergeben 2 · 102 u = 204 u Al₂O₃. 54 g ist die Hälfte von 108 → 102 g.
A6
Massen berechnen
AFB II
Ordne die Schritte für die Frage „Wie viel Zinkoxid entsteht aus 13 g Zink?“ (2 Zn + O₂ → 2 ZnO).
Ziehe die Karten in die richtige Reihenfolge — mit der Tastatur: ↑/↓ verschiebt, Shift+↑/↓ wechselt nur den Fokus.
1Ausgeglichene Gleichung notieren
2Massen in u einsetzen: 130 u Zn → 162 u ZnO
3Faktor bestimmen: 13 g : 130 u = 0,1 g pro u
4Masse des Produkts: 162 · 0,1 g
5Antwortsatz: Es entstehen 16,2 g Zinkoxid
Mit dem Faktor g pro u kommt man schnell von der Teilchen- zur Grammebene.
A7
Rechenkette Ammoniak
AFB II
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃ (N 14 u, H 1 u). Man will 34 kg Ammoniak herstellen.
Rechne die Kette Schritt für Schritt: Erst wenn ein Schritt stimmt, wird der nächste freigeschaltet. Enter prüft.
Masse von 2 NH₃ in uu
benötigter Stickstoffkg
benötigter Wasserstoffkg
28 kg + 6 kg = 34 kg: Die Massenerhaltung bestätigt die Rechnung.
A8
Mix: Gleichung und Massenverhältnis
AFB III
Mix mit 2.1.3 und 2.2.2: Ordne jeder Gleichung das Massenverhältnis der Edukte zu.
Klicke links einen Eintrag an und dann rechts den passenden — es entsteht eine Verbindungslinie. Mit der Tastatur: Enter zum Auswählen, ↑/↓ zum Wandern.
Kupfer: 128 : 32 = 4 : 1 — dasselbe Verhältnis wie in 2.1.3 aus den Formeln.
A9
Fehlersuche: Rechnung
AFB III
Frage: Wie viel Sauerstoff braucht man für 12 g Kohlenstoff (C + O₂ → CO₂; C 12 u, O 16 u)? — drei Zeilen sind falsch.
In diesem Text stecken Fehler. Klicke genau die falschen Zeilen an — die richtigen musst du stehen lassen.
Die Massenkontrolle am Ende deckt die meisten Rechenfehler auf.
A10
Trickaufgabe: Was bleibt übrig?
AFB III
2 Mg + O₂ → 2 MgO (Massenverhältnis Mg : O₂ = 3 : 2). Wie viel Gramm Edukt bleiben insgesamt übrig?
Wähle für jede Zeile eine Stufe: 1 = 0 g, 2 = 1 g, 3 = 2 g, 4 = 3 g, 5 = 6 g. Mit der Tastatur: Tab zur Zeile, ←/→ zwischen den Stufen, Enter setzt.
1 = 0 g5 = 6 g
6 g Mg + 4 g O₂
6 g Mg + 6 g O₂
9 g Mg + 4 g O₂
3 g Mg + 3 g O₂
12 g Mg + 4 g O₂
Trick: Erst das begrenzende Edukt finden. 12 g Mg brauchen 8 g O₂ — mit nur 4 g O₂ reagieren 6 g Mg, 6 g bleiben übrig.
