Silber aus Silberoxid
AFB I–IISilberoxid zerfällt beim Erhitzen: 2 Ag₂O → 4 Ag + O₂ (Ag 108 u, O 16 u). Ein Labor erhitzt 46,4 g Silberoxid.
- Berechne die Masse von 2 Ag₂O, 4 Ag und O₂ in u.
- Berechne die Masse an Silber, die aus 46,4 g Silberoxid entsteht.
- Beurteile die Aussage eines Mitschülers: „Aus 46,4 g Silberoxid entstehen 46,4 g Silber, denn Masse bleibt erhalten.“
Hinweise
Hinweis zu Aufgabe a)
Hinweis zu Aufgabe b)
Hinweis zu Aufgabe c)
Erwartungshorizont
Erwartungshorizont zu Aufgabe a)
2 Ag₂O: 2 · 232 u = 464 u; 4 Ag: 432 u; O₂: 32 u. Kontrolle: 432 u + 32 u = 464 u.
Erwartungshorizont zu Aufgabe b)
Faktor 0,1 g pro u; Silber: 432 · 0,1 g = 43,2 g (Sauerstoff: 3,2 g).
Erwartungshorizont zu Aufgabe c)
Die Gesamtmasse bleibt erhalten (43,2 g Silber + 3,2 g Sauerstoff = 46,4 g). Der Sauerstoff entweicht aber als Gas; der feste Rückstand Silber ist 3,2 g leichter.
Kohle im Kraftwerk
AFB II–IIIEin Kraftwerk verbrennt 1 t (1000 kg) Kohle, vereinfacht reiner Kohlenstoff: C + O₂ → CO₂ (C 12 u, O 16 u).
- Ermittle das Massenverhältnis C : O₂ : CO₂.
- Berechne, wie viel Sauerstoff verbraucht wird und wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht.
- Erkläre, warum aus 1 t Kohle mehr als 3 t Kohlenstoffdioxid entstehen können.
Hinweise
Hinweis zu Aufgabe a)
Hinweis zu Aufgabe b)
Hinweis zu Aufgabe c)
Erwartungshorizont
Erwartungshorizont zu Aufgabe a)
12 : 32 : 44 = 3 : 8 : 11.
Erwartungshorizont zu Aufgabe b)
Sauerstoff: 1000 kg · 8/3 ≈ 2667 kg; Kohlenstoffdioxid: 1000 kg · 11/3 ≈ 3667 kg.
Erwartungshorizont zu Aufgabe c)
Jedes Kohlenstoffatom verbindet sich mit zwei Sauerstoffatomen aus der Luft. Die Masse dieses Sauerstoffs kommt zum Kohlenstoff hinzu, deshalb ist die Masse des Kohlenstoffdioxids fast das Vierfache.