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Die atomare Masseneinheit u

Winzige Massen, handliche Zahlen: zehn Übungen zur Einheit u.

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Übungsaufgaben

Zehn interaktive Übungen zum Klicken, Ziehen und Knobeln — von AFB I bis AFB III. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; die Erklärung nach dem Prüfen zeigt, wo der typische Fehler liegt.

A1
Die Einheit u
AFB I

Welche Aussagen über die atomare Masseneinheit sind richtig?

Mehrere Antworten sind richtig. Markiere alle zutreffenden und klicke dann auf „Prüfen“.
Ein Sauerstoffatom wiegt 16 u. Die 8 im Periodensystem ist die Ordnungszahl.
A2
Stimmt's? — Molekülmassen
AFB I

Fünf Aussagen.

5 Aussagen nacheinander. Eine falsche Einschätzung reicht — dann startest du die Serie mit „Neue Runde“ neu.
Aussage 1 von 5

Immer den Index mitzählen: Er sagt, wie oft die Atommasse addiert wird.
A3
Lückentext Atommasse
AFB I

Setze ein — ein Wort bleibt übrig.

Wort anklicken, dann Lücke anklicken (oder umgekehrt) — mit Tab und Enter geht es genauso. Ein Klick auf eine gefüllte Lücke legt das Wort zurück.

Die Masse von Atomen gibt man in der atomaren u an. Das leichteste Atom ist das mit etwa 1 u. Die Masse eines Moleküls ist die der Massen seiner Atome. Ein Ammoniakmolekül wiegt daher u.

NH₃: 14 u + 3 · 1 u = 17 u.
A4
Leichter oder schwerer als 30 u?
AFB II

Ordne die Teilchen nach ihrer Masse zu.

Ziehe jede Karte in den passenden Korb — oder wähle sie mit Enter aus und drücke dann die Ziffer des Korbs (0 legt sie zurück).
1unter 30 u
2über 30 u
N₂ 28 u, O₂ 32 u, CH₄ 16 u, H₂S 34 u, NH₃ 17 u, Cl₂ 71 u.
A5
Masse von Schwefelsäure
AFB II

Berechne die Masse eines Moleküls H₂SO₄ in u (H 1 u, S 32 u, O 16 u).

Rechne selbst und trage das Ergebnis ein — Enter prüft direkt.
u
2 · 1 u + 32 u + 4 · 16 u = 98 u.
A6
Molekülmasse berechnen
AFB II

Ordne die Schritte zur Berechnung der Masse eines Moleküls.

Ziehe die Karten in die richtige Reihenfolge — mit der Tastatur: ↑/↓ verschiebt, Shift+↑/↓ wechselt nur den Fokus.
1Formel des Moleküls aufschreiben
2Anzahl jeder Atomsorte am Index ablesen
3Atommassen im Periodensystem nachschlagen
4Anzahl mal Atommasse für jede Sorte rechnen
5Alle Teilergebnisse addieren
Beispiel NH₃: 1 · 14 u + 3 · 1 u = 17 u.
A7
Rechenkette Ethanol
AFB II

Ethanol hat die Formel C₂H₆O (C 12 u, H 1 u, O 16 u).

Rechne die Kette Schritt für Schritt: Erst wenn ein Schritt stimmt, wird der nächste freigeschaltet. Enter prüft.
  1. Masse der C-Atome u
  2. Masse der H-Atome u
  3. Masse eines Ethanolmoleküls u
24 u + 6 u + 16 u = 46 u.
A8
Mix: Formel und Masse
AFB III

Mix mit 2.1.1: Ordne jeder Formel die Molekülmasse zu.

Klicke links einen Eintrag an und dann rechts den passenden — es entsteht eine Verbindungslinie. Mit der Tastatur: Enter zum Auswählen, ↑/↓ zum Wandern.
Chlor wiegt 35,5 u pro Atom — ein Cl₂-Molekül also 71 u.
A9
Fehlersuche: Hausaufgabe
AFB III

Rechnungen aus einer Hausaufgabe — drei sind falsch.

In diesem Text stecken Fehler. Klicke genau die falschen Zeilen an — die richtigen musst du stehen lassen.
Typische Fehler: Index vergessen oder Massen multiplizieren statt addieren.
A10
Trickaufgabe: Welches ist schwerer?
AFB III

Vergleiche die Teilchenmasse mit einem Sauerstoffmolekül O₂ (32 u). Stufe 3 = gleich schwer.

Wähle für jede Zeile eine Stufe: 1 = viel leichter, 2 = etwas leichter, 3 = gleich schwer, 4 = etwas schwerer, 5 = viel schwerer. Mit der Tastatur: Tab zur Zeile, ←/→ zwischen den Stufen, Enter setzt.
1 = viel leichter5 = viel schwerer
ein Schwefelatom
ein Methanmolekül CH₄
ein Stickstoffmolekül N₂
ein Ozonmolekül O₃
ein Kupferatom
Trick: Ein einzelnes Schwefelatom ist genau so schwer wie ein ganzes O₂-Molekül.