Konstante Atomverhältnisse: Übungen – Chemie Klasse 8

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Übungsaufgaben

Zehn interaktive Übungen zum Klicken, Ziehen und Knobeln — von AFB I bis AFB III. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; die Erklärung nach dem Prüfen zeigt, wo der typische Fehler liegt.

Konstante Proportionen

AFB I

Welche Aussagen sind richtig?

Mehrere Antworten sind richtig. Markiere alle zutreffenden und klicke dann auf „Prüfen“.

Kohlenstoffmonooxid und Kohlenstoffdioxid enthalten dieselben Elemente, aber in verschiedenen Verhältnissen.

Stimmt's? — Überschuss

AFB I

Zink und Schwefel reagieren im Massenverhältnis 2 : 1 zu Zinksulfid. Fünf Aussagen.

5 Aussagen nacheinander. Eine falsche Einschätzung reicht — dann startest du die Serie mit „Neue Runde“ neu.

Aussage 1 von 5

Überschuss bleibt unverändert zurück — die Verbindung nimmt sich nur so viel, wie sie braucht.

Lückentext Proust und Dalton

AFB I

Setze ein — ein Wort bleibt übrig.

Wort anklicken, dann Lücke anklicken (oder umgekehrt) — mit Tab und Enter geht es genauso. Ein Klick auf eine gefüllte Lücke legt das Wort zurück.

Proust fand heraus, dass in einer Verbindung das der Elemente konstant ist. Dalton erklärte das mit einem festen . Was von einem Edukt zu viel da ist, bleibt als zurück. In Zinksulfid kommt auf jedes Zinkatom Schwefelatom.

Zinksulfid ist ZnS — das Massenverhältnis 2 : 1 kommt von den Atommassen (65 u : 32 u).

Was bleibt übrig?

AFB II

Kohlenstoff und Sauerstoff reagieren im Massenverhältnis 3 : 8 zu Kohlenstoffdioxid. Welcher Stoff bleibt übrig?

Ziehe jede Karte in den passenden Korb — oder wähle sie mit Enter aus und drücke dann die Ziffer des Korbs (0 legt sie zurück).

1Kohlenstoff bleibt übrig

2Sauerstoff bleibt übrig

3nichts bleibt übrig

Immer prüfen: Wie viel Sauerstoff braucht die vorhandene Kohlenstoffmenge? 3 g C brauchen 8 g O.

Überschuss berechnen

AFB II

Kupfer und Schwefel reagieren im Massenverhältnis 4 : 1 zu Kupfersulfid. Man setzt 20 g Kupfer und 8 g Schwefel ein. Wie viel Gramm Schwefel bleiben übrig?

Rechne selbst und trage das Ergebnis ein — Enter prüft direkt.

20 g Kupfer brauchen 20 g : 4 = 5 g Schwefel. 8 g − 5 g = 3 g Schwefel bleiben übrig.

Überschuss bestimmen

AFB II

Ordne die Schritte, um bei einer Reaktion den Überschuss zu bestimmen.

Ziehe die Karten in die richtige Reihenfolge — mit der Tastatur: ↑/↓ verschiebt, Shift+↑/↓ wechselt nur den Fokus.

1Massenverhältnis der Verbindung notieren

2Für ein Edukt ausrechnen, wie viel vom anderen nötig ist

3Mit der eingesetzten Menge vergleichen

4Den Stoff im Überschuss erkennen

5Rest = eingesetzt − verbraucht berechnen

Welches Edukt man zuerst nimmt, ist egal — das Ergebnis ist dasselbe.

Rechenkette Aluminiumsulfid

AFB II

Aluminium und Schwefel reagieren im Massenverhältnis 9 : 16. Man setzt 18 g Aluminium ein.

Rechne die Kette Schritt für Schritt: Erst wenn ein Schritt stimmt, wird der nächste freigeschaltet. Enter prüft.

benötigter Schwefel g
entstehendes Aluminiumsulfid g
Aluminium für 8 g Schwefel g

18 : 9 = 2, also 2 · 16 g = 32 g Schwefel; 18 g + 32 g = 50 g Produkt.

Mix: Verbindung und Verhältnis

AFB III

Mix mit 2.1.2: Ordne jeder Verbindung das Massenverhältnis zu (aus den Atommassen).

Klicke links einen Eintrag an und dann rechts den passenden — es entsteht eine Verbindungslinie. Mit der Tastatur: Enter zum Auswählen, ↑/↓ zum Wandern.

Massenverhältnis = Anzahl · Atommasse links : Anzahl · Atommasse rechts, dann kürzen.

Fehlersuche: Versuchsauswertung

AFB III

Auswertung eines Versuchs mit Magnesium und Sauerstoff — drei Sätze sind falsch.

In diesem Text stecken Fehler. Klicke genau die falschen Zeilen an — die richtigen musst du stehen lassen.

Anzahlverhältnis und Massenverhältnis sind nur bei gleich schweren Atomen gleich.

A10

Trickaufgabe: Wie viel Produkt?

AFB III

Eisen und Schwefel reagieren im Massenverhältnis 7 : 4. Schätze die Produktmasse.

Wähle für jede Zeile eine Stufe: 1 = 4 g, 2 = 11 g, 3 = 14 g, 4 = 22 g, 5 = 33 g. Mit der Tastatur: Tab zur Zeile, ←/→ zwischen den Stufen, Enter setzt.

1 = 4 g5 = 33 g

7 g Eisen + 4 g Schwefel

7 g Eisen + 10 g Schwefel

14 g Eisen + 8 g Schwefel

21 g Eisen + 12 g Schwefel

14 g Eisen + 4 g Schwefel

Trick: Überschuss erhöht die Produktmasse nicht. 14 g Eisen mit nur 4 g Schwefel liefern wieder nur 11 g Eisensulfid.