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Übung AFB I

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Aufgabenblock — AFB I

Zehn Aufgaben zum Reproduzieren: Werte berechnen oder ablesen, Nachweise zuordnen, Kennwerte erkennen. Nutze die Regel-Erinnerung nur, wenn du feststeckst.

A1
Die Glasmurmel
AFB I

Eine Glasmurmel hat die Masse 12,5 g und das Volumen 5 cm³. Berechne ihre Dichte.

g/cm³
Dichte: ρ = m : V — Masse in g geteilt durch Volumen in cm³.
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ρ = 12,5 g : 5 cm³ = 2,5 g/cm³. Jeder Kubikzentimeter Glas hat die Masse 2,5 g.
A2
Sauerstoff im Luftballon
AFB I

Ein großer Wetterballon ist mit 500 L trockener Luft gefüllt. Berechne, wie viele Liter davon Sauerstoff sind.

L
Luft: etwa 21 % des Volumens sind Sauerstoff — 21 % heißt 21 L von 100 L.
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21 % von 500 L: 500 L · 0,21 = 105 L Sauerstoff.
A3
Haltepunkte lesen
AFB I

Welche Aussagen über Temperatur-Zeit-Kurven sind richtig?

Mehrere Antworten sind richtig. Markiere alle zutreffenden und klicke dann auf „Prüfen“.
Am Haltepunkt wird die zugeführte Energie gebraucht, damit sich die Teilchen voneinander lösen — deshalb steigt die Temperatur nicht. Gemische haben stattdessen einen Temperaturbereich.
Haltepunkt: waagerechtes Kurvenstück = Schmelz- oder Siedetemperatur eines Reinstoffs.
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Richtig sind: waagerechtes Stück = Haltepunkt, Zustandsänderung, weiter Energiezufuhr, Erstarren und Schmelzen bei gleicher Temperatur. Die Heizung läuft weiter, und Gemische haben einen Siedebereich.
A4
Was ist nachgewiesen?
AFB I

Setze in jeder Zeile ein Kreuz: Welcher Stoff ist durch die Beobachtung nachgewiesen?

Setze in jeder Zeile das passende Kreuz — hier ist es genau eins pro Zeile. Enter setzt und löscht.
BeobachtungSauerstoffKohlen­stoff­dioxidWasser
Ein glimmender Span flammt hell auf.
Klares Kalkwasser wird milchig-trüb.
Weißes Kupfersulfat färbt sich blau.
Watesmo-Papier färbt sich blau.
Ausgeatmete Luft macht Kalkwasser trüb.
Ein Span glüht nur noch — im Gas brennt er wieder mit Flamme.
Jeder Nachweis hat seine typische positive Beobachtung: Aufflammen für Sauerstoff, Trübung für Kohlenstoffdioxid, Blaufärbung für Wasser. Erlöschen allein weist dagegen keinen bestimmten Stoff nach.
Nachweise: Glimmspan flammt auf → Sauerstoff; Kalkwasser trüb → Kohlenstoffdioxid; weißes Kupfersulfat oder Watesmo-Papier blau → Wasser.
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Aufflammen des glimmenden Spans (auch das Wiederaufflammen) → Sauerstoff; Kalkwasser trüb (auch durch Ausatemluft) → Kohlenstoffdioxid; Kupfersulfat blau und Watesmo blau → Wasser.
A5
Die Laborflasche
AFB I

Auf dem Etikett einer Laborflasche mit Ethanol stehen viele Angaben. Sortiere sie.

Ziehe jede Karte in den passenden Korb — oder wähle sie mit Enter aus und drücke dann die Ziffer des Korbs (0 legt sie zurück).
1Kennwert
2allgemeine Eigenschaft
3gehört zur Portion
Kennwerte sind messbar, haben Zahl und Einheit und sind für den Stoff typisch. Farbe, Geruch und Aggregatzustand teilen viele Stoffe. Masse und Volumen hängen von der Portion ab, nicht vom Stoff.
Kennwert: messbar, mit Zahl und Einheit, für jeden Reinstoff fest — unabhängig davon, wie groß die Portion ist.
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Kennwerte: Siedetemperatur, Dichte, Schmelztemperatur. Allgemein: farblos, Geruch, flüssig. Zur Portion: 500 mL und 395 g.
A6
Der Metallring
AFB I

Ein Ring hat die Masse 62,3 g. Im Messzylinder steigt der Wasserstand beim Eintauchen von 54 mL auf 61 mL. Bestimme das Volumen und die Dichte des Rings.

cm³
g/cm³
Differenzmethode: V = Vnachher − Vvorher, dabei 1 mL = 1 cm³. Dann ρ = m : V.
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V = 61 mL − 54 mL = 7 cm³; ρ = 62,3 g : 7 cm³ = 8,9 g/cm³.
A7
Messreihe am Wasserbad
AFB I

Eine feste Stoffprobe wird im Wasserbad gleichmäßig erhitzt. Messwerte (Zeit in min → Temperatur in °C):
0 → 20 · 1 → 31 · 2 → 42 · 3 → 54 · 4 → 54 · 5 → 54 · 6 → 54 · 7 → 63 · 8 → 72.
Lies die Schmelztemperatur ab.

°C
Haltepunkt: Suche die Minuten, in denen sich die Temperatur trotz Heizen nicht ändert.
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Von Minute 3 bis 6 bleibt die Temperatur bei 54 °C — das ist der Haltepunkt, also die Schmelztemperatur.
A8
Stimmt's? — Luft
AFB I

Entscheide Aussage für Aussage.

5 Aussagen nacheinander. Eine falsche Einschätzung reicht — dann startest du die Serie mit „Neue Runde“ neu.
Aussage 1 von 5

Merke dir die Reihenfolge: Stickstoff ≈ 78 %, Sauerstoff ≈ 21 %, Edelgase ≈ 0,9 %, Kohlenstoffdioxid ≈ 0,04 %.
Luft: ≈ 78 % Stickstoff, ≈ 21 % Sauerstoff, ≈ 1 % Edelgase und Kohlenstoffdioxid.
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Falsch: „Reinstoff“ und „4 % Kohlenstoffdioxid“. Richtig: Stickstoff größter Anteil, ein Fünftel Sauerstoff, Argon ist ein Edelgas.
A9
Beschlag am Glas
AFB I

Setze die passenden Wörter ein — zwei bleiben übrig.

Wort anklicken, dann Lücke anklicken (oder umgekehrt) — mit Tab und Enter geht es genauso. Ein Klick auf eine gefüllte Lücke legt das Wort zurück.

Hält man ein kaltes Glas über eine Kerzenflamme, es. Wischt man den Beschlag mit -Papier ab, färbt sich das Papier . Damit ist nachgewiesen. Der Nachweis zeigt aber nur, Wasser da ist — nicht, wie viel.

Beim Verbrennen von Kerzenwachs entsteht Wasser. Watesmo-Papier wird dann blau — ein Ja/Nein-Nachweis, keine Mengenangabe.
Wassernachweis: Weißes Kupfersulfat oder Watesmo-Papier wird blau → Wasser ist nachgewiesen.
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beschlägt — Watesmo — blau — Wasser — ob. Übrig: rot, Kalkwasser.
A10
Kohlen­stoff­dioxid im Alltag
AFB I

Verbinde jede Beobachtung mit der passenden Erklärung.

Klicke links einen Eintrag an und dann rechts den passenden — es entsteht eine Verbindungslinie. Mit der Tastatur: Enter zum Auswählen, ↑/↓ zum Wandern.
Kohlenstoffdioxid ist nicht brennbar, schwerer als Luft (≈ 1,8 g/L statt 1,2 g/L) und entsteht bei Atmung, Verbrennung und Gärung.
Kohlenstoffdioxid: farblos, nicht brennbar, schwerer als Luft, trübt Kalkwasser.
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Kerze erlischt → verdrängt Luft; Gießen → schwerer als Luft; Ausatemluft → Atmung erzeugt Kohlenstoffdioxid; offenes Kalkwasser → Kohlenstoffdioxid in der Luft.