Selbsttest

1.1  Warum wurde Boyles Metall nach dem Erhitzen schwerer?

1.2  Holzkohle verbrennt im offenen Gefäß. Was zeigt die Waage?

1.3  Eisenwolle verbrennt im offenen Gefäß. Was zeigt die Waage?

1.4  Wann gilt das Gesetz von der Erhaltung der Masse?

1.5  Im geschlossenen Gefäß reagieren 2,0 g Stoff A mit 1,5 g Stoff B vollständig. Wie schwer ist das Produkt?

1.6  Wozu dient der Luftballon auf dem Kolben?

1.7  Wer wog Reaktionen um 1774 genau, ohne das Gefäß zu öffnen?

1.8  7 g Eisen und 6 g Schwefel reagieren im geschlossenen Glas zu 11 g Eisensulfid und einem gelben Schwefel-Rest. Wie schwer ist der Rest?

2.1  Was bedeutet das griechische „atomos“?

2.2  Welche Aussage gehört zu Daltons Modell?

2.3  Welches Symbol steht für Kupfer?

2.4  Welches Symbol steht für Stickstoff?

2.5  Wofür steht das Symbol S?

2.6  Was ist ein Molekül?

2.7  Ein Teilchen besteht aus 2 C-, 6 H- und 1 O-Atom. Wie viele Atome hat es?

2.8  Warum sind Atome in Teilchenbildern farbig?

3.1  Was ist ein Element?

3.2  Welcher Stoff ist eine Verbindung?

3.3  Wie lässt sich Wasser in seine Elemente zerlegen?

3.4  Wie unterscheidet man Eisen-Schwefel-Gemisch von Eisensulfid?

3.5  Welche Eigenschaft ist typisch für Metalle?

3.6  Wann leitet ein Salz den Strom?

3.7  Wie sind die Teilchen in einem Salz angeordnet?

3.8  Graphit glänzt und leitet Strom. Was folgt daraus?

4.1  Was passiert bei einer Reaktion mit den Atomen?

4.2  Warum bleibt die Masse bei einer Reaktion erhalten?

4.3  Links stehen 4 H- und 2 O-Atome. Wie viele O-Atome stehen rechts?

4.4  Warum scheiterten die Alchemisten beim Goldmachen?

4.5  Welcher Vorgang bindet Kohlenstoffdioxid aus der Luft?

4.6  Wie groß ist der Anteil von Kohlenstoffdioxid in der Luft etwa?

4.7  Warum steigt der Kohlenstoffdioxid-Anteil der Luft?

4.8  Was bewirkt mehr Kohlenstoffdioxid in der Luft?