MINT lernen

Element und Verbindung

Zehn Übungen, in denen du Stoffe nach ihren Atomsorten einordnest.

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Übungsaufgaben

Zehn interaktive Übungen zum Klicken, Ziehen und Knobeln — von AFB I bis AFB III. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung.

A1
Element oder Verbindung?
AFB I

Sortiere die Reinstoffe.

Ziehe jede Karte in den passenden Korb — oder wähle sie mit Enter aus und drücke dann die Ziffer des Korbs (0 legt sie zurück).
1Element
2Verbindung
Elemente stehen mit eigenem Atomsymbol im Periodensystem. Verbindungen erkennt man oft am Namen: „-oxid“, „-sulfid“, „-dioxid“.
A2
Was stimmt über Verbindungen?
AFB I

Welche Aussagen sind richtig?

Mehrere Antworten sind richtig. Markiere alle zutreffenden und klicke dann auf „Prüfen“.
Moleküle aus gleichen Atomen, z. B. beim Stickstoff, gehören zu einem Element. Und eine Verbindung ist ein Reinstoff, kein Gemisch.
A3
Memory: Wer steckt drin?
AFB I

Finde zu jeder Verbindung die Atomsorten.

Decke zwei Karten auf, die zusammengehören. Mit der Tastatur: Tab zur Karte, Enter aufdecken, Pfeiltasten zum Wandern.
Die Endung „-sulfid“ steht für Schwefel (S), „-oxid“ für Sauerstoff (O).
A4
Lückentext: Reinstoffe
AFB I

Setze die passenden Wörter ein — ein Wort bleibt übrig.

Wort anklicken, dann Lücke anklicken (oder umgekehrt) — mit Tab und Enter geht es genauso. Ein Klick auf eine gefüllte Lücke legt das Wort zurück.

Elemente und Verbindungen sind . Ein Element besteht aus nur einer und lässt sich chemisch nicht weiter . Eine Verbindung kann man nur durch eine chemische zerlegen. Sie hat andere als ihre Elemente.

„Filtrieren“ blieb übrig — das ist ein Trennverfahren für Gemische, nicht für Verbindungen.
A5
Gemisch oder Verbindung?
AFB II

Welche Eigenschaft passt zu welcher Stoffart?

Setze in jeder Zeile das passende Kreuz — hier ist es genau eins pro Zeile. Enter setzt und löscht.
EigenschaftGemischVerbindung
Die Zusammensetzung ist beliebig.
Die Bestandteile behalten ihre Eigenschaften.
Trennung durch Sieben, Filtrieren oder Magnet
Zerlegung nur durch eine chemische Reaktion
Ganz neue Eigenschaften
Festes Massenverhältnis der Elemente
Im Gemisch liegen die Teilchen nur nebeneinander. In der Verbindung sind die Atome fest und in einem festen Verhältnis verbunden.
A6
Zerlegung: Was entsteht?
AFB II

Verbinde jede Verbindung mit den Elementen, die bei ihrer Zerlegung entstehen.

Klicke links einen Eintrag an und dann rechts den passenden — es entsteht eine Verbindungslinie. Mit der Tastatur: Enter zum Auswählen, ↑/↓ zum Wandern.
Bei der Zerlegung entstehen genau die Elemente, deren Atome in der Verbindung stecken — keins mehr, keins weniger.
A7
Stimmt's? — Stoffe einordnen
AFB II

Fünf Behauptungen mit Fallstricken.

5 Aussagen nacheinander. Eine falsche Einschätzung reicht — dann startest du die Serie mit „Neue Runde“ neu.
Aussage 1 von 5

Prüffrage: Wie viele Atomsorten — und sind sie fest verbunden?
A8
Mix: Wasser zerlegen und nachweisen
AFB II

Aus 1.2 kennst du die Nachweise. Bringe die Schritte der Wasserzerlegung in die richtige Reihenfolge.

Ziehe die Karten in die richtige Reihenfolge — mit der Tastatur: ↑/↓ verschiebt, Shift+↑/↓ wechselt nur den Fokus.
1 Gasbläschen an beiden Polen beobachten
2 Größeres Gasvolumen: Gas verbrennt mit Knall
3 Gleichspannung anlegen
4 Gasvolumina ablesen: Verhältnis 2 : 1
5 Kleineres Gasvolumen: Glimmspan flammt auf
6 Zerlegungsgerät mit Wasser und etwas Natriumsulfat füllen
Das kleinere Volumen ist Sauerstoff (Glimmspanprobe aus 1.2.2), das doppelte Volumen Wasserstoff.
A9
Fehlersuche: Emils Lernzettel
AFB III

Drei Aussagen auf Emils Lernzettel sind falsch.

In diesem Text stecken Fehler. Klicke genau die falschen Zeilen an — die richtigen musst du stehen lassen.
Emils Fehler: Er zählt Atome statt Atomsorten und verwechselt Gemisch und Verbindung.
A10
Trick: Doppelt so viel Gas?
AFB III

Beim Zerlegen von 18 g Wasser entsteht doppelt so viel Wasserstoff wie Sauerstoff — gemessen am Volumen. Der Wasserstoff hat eine Masse von 2 g. Wie viel Gramm Sauerstoff entstehen?

Rechne selbst und trage das Ergebnis ein — Enter prüft direkt.
18 g − 2 g = 16 g (Massenerhaltung aus 3.1.2). Doppeltes Volumen heißt nicht doppelte Masse: Wasserstoff ist das leichteste Gas.