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Das Atommodell von Dalton

Zehn Übungen, bei denen du Atome zählst, benennst und verfolgst.

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Übungsaufgaben

Zehn interaktive Übungen zum Klicken, Ziehen und Knobeln — von AFB I bis AFB III. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung.

A1
Daltons Aussagen
AFB I

Welche Aussagen gehören zu Daltons Atommodell?

Mehrere Antworten sind richtig. Markiere alle zutreffenden und klicke dann auf „Prüfen“.
Nach Dalton bleiben Atome bei Reaktionen erhalten und behalten ihre Sorte. Farbe haben nur viele Teilchen zusammen.
A2
Memory: Atomsymbole
AFB I

Finde die vier Paare aus Atomsymbol und Element.

Decke zwei Karten auf, die zusammengehören. Mit der Tastatur: Tab zur Karte, Enter aufdecken, Pfeiltasten zum Wandern.
Cu kommt von „Cuprum“, S von „Sulfur“, Na von „Natrium“. Nur Chlor heißt fast wie im Deutschen.
A3
Stimmt's? — Atome
AFB I

Fünf Behauptungen über Atome.

5 Aussagen nacheinander. Eine falsche Einschätzung reicht — dann startest du die Serie mit „Neue Runde“ neu.
Aussage 1 von 5

Dalton hat mit seinem Modell die Massenerhaltung erklärt: Wenn alle Atome bleiben, bleibt auch die Masse.
A4
Lückentext: Daltons Modell
AFB I

Setze die passenden Wörter ein — ein Wort bleibt übrig.

Wort anklicken, dann Lücke anklicken (oder umgekehrt) — mit Tab und Enter geht es genauso. Ein Klick auf eine gefüllte Lücke legt das Wort zurück.

Nach Dalton bestehen alle Stoffe aus . Sie sind chemisch . Jedes Element hat eine eigene ; Atome einer Sorte haben dieselbe Größe und dieselbe . Bei einer Reaktion werden die Atome neu .

„Farbe“ blieb übrig — Atome haben keine Farbe. Das ist eine Eigenschaft von Stoffen.
A5
Zählen ohne Bild
AFB II

Ein Traubenzucker-Teilchen besteht aus 6 Kohlenstoff-Atomen, 12 Wasserstoff-Atomen und 6 Sauerstoff-Atomen. Wie viele Atome stecken in 5 solchen Teilchen?

Rechne selbst und trage das Ergebnis ein — Enter prüft direkt.
Ein Teilchen hat 6 + 12 + 6 = 24 Atome, fünf Teilchen haben 5 · 24 = 120 Atome — aber nur 3 Atomsorten.
A6
Dalton oder heute?
AFB II

Einige Aussagen Daltons gelten noch heute, andere hat man später verbessert. Sortiere.

Ziehe jede Karte in den passenden Korb — oder wähle sie mit Enter aus und drücke dann die Ziffer des Korbs (0 legt sie zurück).
1gilt noch heute
2heute verbessert
Heute weiß man: Atome haben einen inneren Aufbau, und Atome derselben Sorte können sich in der Masse leicht unterscheiden. Für chemische Reaktionen stimmt Daltons Modell aber sehr gut.
A7
Mix: Massenerhaltung mit Atomen
AFB II

Aus 3.1: Die Atom-Beschreibungen gehören zu Wägeversuchen. Was zeigt die Waage nachher?

Setze in jeder Zeile das passende Kreuz — hier ist es genau eins pro Zeile. Enter setzt und löscht.
Was passiert mit den Atomen?gleich vielwenigermehr
Alle Atome bleiben im verschlossenen Kolben.
Kohlenstoff- und Sauerstoff-Atome verlassen als Gas das offene Glas.
Sauerstoff-Atome aus der Luft verbinden sich mit den Kupfer-Atomen eines Blechs.
Wasserstoff- und Sauerstoff-Atome ziehen als Wasserdampf aus der offenen Schale ab.
Im Kolben mit Ballon verbinden sich die Atome neu.
Die Waage zählt Atome: Verlassen welche das Gefäß, sinkt die Anzeige; kommen welche hinzu, steigt sie. Neu verbinden ändert nichts.
A8
Zeitstrahl der Atom-Idee
AFB II

Bringe die Stationen in die zeitliche Reihenfolge — die älteste zuerst.

Ziehe die Karten in die richtige Reihenfolge — mit der Tastatur: ↑/↓ verschiebt, Shift+↑/↓ wechselt nur den Fokus.
1 Lavoisier findet die Erhaltung der Masse (um 1774).
2 Forscher machen einzelne Atome mit dem Rastertunnelmikroskop sichtbar (1981).
3 Boyle wiegt Metalle in Glasgefäßen (1673).
4 Dalton stellt sein Atommodell vor (1808).
5 Demokrit vermutet: Stoffe bestehen aus unteilbaren Teilchen (um 400 v. Chr.).
Die Idee ist über 2000 Jahre alt — aber erst Dalton verband sie mit genauen Wägungen.
A9
Fehlersuche: Mias Erklärung
AFB III

Mia erklärt, warum Holz beim Verbrennen im offenen Kamin leichter wird. Drei Sätze sind falsch.

In diesem Text stecken Fehler. Klicke genau die falschen Zeilen an — die richtigen musst du stehen lassen.
Mia denkt an „verschwinden“. Mit Dalton heißt es: umgruppieren und woanders hingehen.
A10
Trick: Schwefel-Ringe
AFB III

Schwefel besteht aus ringförmigen Teilchen mit je acht Atomen. Eine Probe enthält 50 solcher Ringe. Aus wie vielen Atomsorten besteht die Probe?

Schiebe den Regler auf deine Schätzung — Pfeiltasten bewegen ihn feiner. Nach dem Prüfen siehst du den Trefferbereich.
0 10
Nur eine! Alle 400 Atome sind Schwefel-Atome. Viele Atome pro Teilchen bedeuten nicht viele Atomsorten.