Typische Fehler

So wird es oft gemacht: An ein C-Atom der Kette werden beim Ergänzen noch drei H-Atome „angehängt“, obwohl es schon zwei C-Nachbarn hat — fünf Bindungsstriche.

Richtig ist: Kohlenstoff hat vier Valenzelektronen und bildet genau vier Elektronenpaarbindungen. Ein C-Atom mit zwei C-Nachbarn trägt noch zwei H-Atome (CH₂), eines mit drei C-Nachbarn nur noch ein H-Atom (CH).

Nach dem Zeichnen jedes C-Atom abzählen: immer genau vier Striche.

So wird es oft gemacht: „CO₂ enthält Kohlenstoff, also ist es ein organischer Stoff.“

Richtig ist: Organische Chemie ist die Chemie der Kohlenstoffverbindungen mit Ausnahme der Kohlenstoffoxide (CO, CO₂), der Kohlensäure und der Carbonate. Sie werden zur anorganischen Chemie gezählt.

C im Molekül ist notwendig, aber nicht hinreichend: Oxide und Carbonate sind die Ausnahmen.

So wird es oft gemacht: „Ein NaCl-Molekül besteht aus einem Natrium- und einem Chloratom, die über eine Elektronenpaarbindung verbunden sind.“

Richtig ist: Natriumchlorid ist eine Ionenverbindung (ΔEN > 1,7): Na⁺- und Cl⁻-Ionen bilden ein Ionengitter. Die Formel NaCl gibt nur das Zahlenverhältnis 1 : 1 an. Deshalb die hohe Schmelztemperatur und die Leitfähigkeit der Schmelze.

Moleküle gibt es nur bei Elektronenpaarbindungen. Salze bestehen aus Ionen.

So wird es oft gemacht: CH₃–CH(C₂H₅)–CH₂–CH₃ heißt „2-Ethylbutan“, weil die Kette in der Zeichnung vier C-Atome lang ist.

Richtig ist: Die Hauptkette ist die längste durchgehende Kette — auch wenn sie um eine Ecke läuft. Durch die Ethylgruppe hindurch findet man fünf C-Atome: 3-Methylpentan.

Eine Ethylgruppe an C2 gibt es in keinem richtigen Namen — dann ist die Kette zu kurz gewählt.

So wird es oft gemacht: Es wird immer von links nummeriert, egal wo die Seitenkette sitzt: „4-Methylhexan“.

Richtig ist: Nummeriert wird von dem Ende aus, das der ersten Verzweigung am nächsten liegt, sodass die Lokanten möglichst klein werden: 3-Methylhexan.

Beide Richtungen ausprobieren — die kleinere Zahl gewinnt.

So wird es oft gemacht: „2-Methyl-4-ethylheptan“ (weil 2 vor 4 kommt) oder „2,2-Dimethyl-3-ethylpentan“ (weil d vor e kommt).

Richtig ist: Seitenketten werden alphabetisch nach ihrem Namen geordnet, Vervielfachungssilben wie di- oder tri- zählen dabei nicht: 4-Ethyl-2-methylheptan, 3-Ethyl-2,2-dimethylpentan.

Erst Ethyl, dann Methyl — di, tri und die Lokanten spielen für die Reihenfolge keine Rolle.

So wird es oft gemacht: „2-Methylbutan und 3-Methylbutan sind zwei verschiedene Isomere von C₅H₁₂ — also gibt es vier Isomere.“

Richtig ist: Methyl an C3 von Butan ist dasselbe Molekül wie Methyl an C2, nur von der anderen Seite gezählt. C₅H₁₂ hat genau drei Isomere: Pentan, 2-Methylbutan, 2,2-Dimethylpropan.

Vor dem Zählen jedes Isomer korrekt benennen — gleicher Name heißt gleicher Stoff.

So wird es oft gemacht: „Buten hat die Formel C₄H₁₀.“ — Und als Name genügt „Buten“.

Richtig ist: Jede C=C-Doppelbindung ersetzt zwei C–H-Bindungen: Alkene haben die Formel CₙH₂ₙ, also C₄H₈. Ab vier C-Atomen gibt der Lokant die Lage der Doppelbindung an: But-1-en oder But-2-en — zwei verschiedene Stoffe.

-an: CₙH₂ₙ₊₂. -en: CₙH₂ₙ und die Lage der Doppelbindung gehört in den Namen.

So wird es oft gemacht: „Die Methylgruppe sitzt an C2, also ist sie sekundär.“ Oder: „Primär heißt drei H-Atome.“

Richtig ist: Entscheidend ist allein die Zahl der direkt gebundenen C-Atome: 1 → primär, 2 → sekundär, 3 → tertiär, 4 → quartär. Die Methylgruppe hat einen C-Nachbarn und ist primär; C2 selbst hat drei C-Nachbarn und ist tertiär.

Nachbarn zählen, nicht Nummern oder H-Atome.

So wird es oft gemacht: „Beim Sieden von Butan werden die C–C- und C–H-Bindungen gespalten.“

Richtig ist: Beim Sieden bleiben die Moleküle vollständig erhalten. Überwunden werden nur die viel schwächeren Kräfte zwischen den Molekülen — bei Alkanen die Van-der-Waals-Kräfte. Butan-Dampf besteht aus denselben C₄H₁₀-Molekülen wie flüssiges Butan.

Siedetemperaturen erklärt man mit zwischenmolekularen Kräften, nie mit Atombindungen.

So wird es oft gemacht: „CO₂ hat polare C=O-Bindungen, also ist CO₂ ein Dipolmolekül.“

Richtig ist: Ob ein Molekül ein Dipol ist, hängt auch von seiner Gestalt ab. CO₂ ist linear gebaut, die Schwerpunkte der positiven und negativen Teilladungen fallen im C-Atom zusammen: kein Dipol. Das gewinkelte Wasser-Molekül dagegen ist ein Dipol.

Erst ΔEN prüfen, dann die Molekülgestalt: Nur wenn die Ladungsschwerpunkte getrennt sind, liegt ein Dipol vor.

So wird es oft gemacht: „Öl löst sich nicht in Wasser, weil es leichter ist und oben schwimmt.“

Richtig ist: Die Dichte entscheidet nur, welche Phase oben liegt. Ob sich zwei Stoffe mischen, hängt von der Polarität ab: Öl ist lipophil (unpolar), Wasser hydrophil (polar). Ethanol ist ebenfalls leichter als Wasser, mischt sich aber, weil es polare O–H-Gruppen besitzt.

Mischbarkeit: „Ähnliches löst sich in Ähnlichem.“ Dichte: oben oder unten.