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Molekül- und Ionenverbindungen

Zehn Übungen zu Ionenbindung, Elektronenpaarbindung und den Eigenschaften der Stoffe.

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Übungsaufgaben

Zehn interaktive Übungen von AFB I bis AFB III. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen die gestuften Tipps, die Erklärung nach dem Prüfen zeigt den typischen Fehler.

A1
Welche Stoffe sind Ionenverbindungen?
AFB I

Markiere alle Ionenverbindungen.

Mehrere Antworten sind richtig. Markiere alle zutreffenden und klicke dann auf „Prüfen“.
Metall + Nichtmetall → Ionen. NH₃, I₂ und SO₂ bestehen nur aus Nichtmetallen und bilden Moleküle.
A2
Stimmt's? — Fünferserie
AFB I

Fünf Behauptungen über Bindungen und Stoffe.

5 Aussagen nacheinander. Eine falsche Einschätzung reicht — dann startest du die Serie mit „Neue Runde“ neu.
Aussage 1 von 5

Häufiger Fehler: Verhältnisformeln wie Molekülformeln lesen.
A3
Lückentext: Zwei Bindungsarten
AFB I

Setze die Fachbegriffe ein — ein Wort bleibt übrig.

Wort anklicken, dann Lücke anklicken (oder umgekehrt) — mit Tab und Enter geht es genauso. Ein Klick auf eine gefüllte Lücke legt das Wort zurück.

Reagiert ein Metall mit einem Nichtmetall, gehen vom Metall- auf das Nichtmetallatom über. Es entstehen positiv geladene und negativ geladene , die sich zu einem anordnen. Zwischen entstehen dagegen gemeinsame — es bilden sich Moleküle.

„Protonen“ bleibt übrig: Bei chemischen Reaktionen bleiben die Atomkerne unverändert, nur Elektronen wechseln oder werden geteilt.
Kationen sind positiv, Anionen negativ.
Welches Teilchen des Atoms nimmt nie an einer chemischen Bindung teil?
A4
Steckbriefe einordnen
AFB I

Ordne jeden Steckbrief der passenden Stoffgruppe zu.

Ziehe jede Karte in den passenden Korb — oder wähle sie mit Enter aus und drücke dann die Ziffer des Korbs (0 legt sie zurück).
1Ionenverbindung
2Molekülverbindung
Hohe Schmelztemperatur und Leitfähigkeit der Schmelze deuten auf Ionen, niedrige Schmelztemperatur und fehlende Leitfähigkeit auf Moleküle.
A5
Elektronen zählen
AFB II

Aluminium (3. Hauptgruppe) reagiert mit Sauerstoff zu Aluminiumoxid Al₂O₃. Wie viele Elektronen gehen bei der Bildung einer Formeleinheit Al₂O₃ insgesamt über?

Rechne selbst und trage das Ergebnis ein — Enter prüft direkt.
Zwei Al-Atome geben je 3 Elektronen ab (2 Al³⁺), drei O-Atome nehmen je 2 auf (3 O²⁻): 6 = 6. Typischer Fehler: 3 — nur ein Al-Atom gezählt.
Aluminium bildet Al³⁺, Sauerstoff O²⁻.
Abgegebene und aufgenommene Elektronen müssen gleich viele sein.
A6
Nach Schmelztemperatur ordnen
AFB II

Ordne ohne Tabelle von der niedrigsten zur höchsten Schmelztemperatur.

Ziehe die Karten in die richtige Reihenfolge — mit der Tastatur: ↑/↓ verschiebt, Shift+↑/↓ wechselt nur den Fokus.
1Methan (CH₄)
2Wasser (H₂O)
3Iod (I₂)
4Kaliumbromid (KBr)
5Aluminiumoxid (Al₂O₃)
Methan ist ein Gas, Wasser schmilzt bei 0 °C, Iod ist bei 20 °C fest (114 °C). Unter den Salzen schmilzt Al₂O₃ mit den höher geladenen Ionen Al³⁺/O²⁻ viel später (2072 °C) als KBr (734 °C).
A7
Rechenkette: Calciumfluorid
AFB II

Calcium (2. Hauptgruppe) reagiert mit Fluor (7. Hauptgruppe). Atommassen: Ca = 40 u, F = 19 u.

Rechne die Kette Schritt für Schritt: Erst wenn ein Schritt stimmt, wird der nächste freigeschaltet. Enter prüft.
  1. Elektronen, die ein Ca-Atom abgibt
  2. Elektronen, die ein F-Atom aufnimmt
  3. F⁻-Ionen je Ca²⁺-Ion
  4. Masse einer Formeleinheit CaF₂ u
Ca → Ca²⁺ + 2 e⁻; F + e⁻ → F⁻. Für die Ladungsneutralität braucht jedes Ca²⁺ zwei F⁻: CaF₂ mit 40 u + 2 · 19 u = 78 u.
Hauptgruppennummer = Zahl der Außenelektronen.
Die Formeleinheit muss insgesamt ungeladen sein.
A8
Begriffe und Bedeutung
AFB I

Verbinde jeden Begriff mit seiner Bedeutung.

Klicke links einen Eintrag an und dann rechts den passenden — es entsteht eine Verbindungslinie. Mit der Tastatur: Enter zum Auswählen, ↑/↓ zum Wandern.
Eselsbrücke: Kationen wandern zur Kathode (−), sind also positiv.
A9
Fehlersuche im Merkheft
AFB IIMix

Sechs Sätze — drei sind falsch.

In diesem Text stecken Fehler. Klicke genau die falschen Zeilen an — die richtigen musst du stehen lassen.
Satz 2 und 5 greifen 1.1.1 auf: Carbonate sind anorganisch, CO₂ und H₂O sind die Verbrennungsprodukte organischer Stoffe.
A10
Wie aussagekräftig ist der Befund?
AFB IIITrick

Welchen Schluss auf die Bindungsart lässt der Befund zu?

Wähle für jede Zeile eine Stufe: 1 = sicher Moleküle, 2 = eher Moleküle, 3 = keine Aussage, 4 = eher Ionen, 5 = sicher Ionen. Mit der Tastatur: Tab zur Zeile, ←/→ zwischen den Stufen, Enter setzt.
1 = sicher Moleküle5 = sicher Ionen
Die Schmelze eines farblosen Kristallpulvers leitet den Strom gut.
Der Stoff löst sich gut in Wasser.
Harte, spröde Kristalle mit Smp. 1418 °C
Smp. 80 °C, die Schmelze leitet nicht
Der Stoff ist bei 20 °C fest.
Trick: Löslichkeit und Aggregatzustand sagen nichts über die Bindungsart. Eine hohe Schmelztemperatur ist nur ein Hinweis — Diamant und Quarz schmelzen auch sehr hoch, ohne Ionen.
Welcher Befund ist nur mit beweglichen Ionen erklärbar?
Zucker löst sich gut, Magnesiumoxid kaum — was folgt daraus für die Löslichkeit?