MINT lernen

Organische Moleküle darstellen

Zehn Übungen zu Lewis-Formeln, Halbstruktur- und Skelettformeln.

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Übungsaufgaben

Zehn interaktive Übungen von AFB I bis AFB III. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen die gestuften Tipps, die Erklärung nach dem Prüfen zeigt den typischen Fehler.

A1
Alles Pentan?
AFB I

Welche Angaben beschreiben ein Molekül Pentan (C₅H₁₂, unverzweigt)?

Mehrere Antworten sind richtig. Markiere alle zutreffenden und klicke dann auf „Prüfen“.
5 C-Atome = 5 Ecken/Enden = 4 Striche. Die letzte Formel ist unmöglich: Das End-CH₂ hätte nur drei Bindungen.
A2
Stimmt's? — Fünferserie
AFB I

Fünf Behauptungen über Formeln.

5 Aussagen nacheinander. Eine falsche Einschätzung reicht — dann startest du die Serie mit „Neue Runde“ neu.
Aussage 1 von 5

Häufiger Fehler: die gezeichnete Form (flach, 90°) für die echte Molekülgestalt halten.
A3
Lückentext: Vierbindigkeit
AFB I

Setze ein — ein Wort bleibt übrig.

Wort anklicken, dann Lücke anklicken (oder umgekehrt) — mit Tab und Enter geht es genauso. Ein Klick auf eine gefüllte Lücke legt das Wort zurück.

Ein C-Atom geht Bindungen ein und erreicht so das . Jeder Bindungsstrich steht für ein gemeinsames . Die Bindungen zeigen in die Ecken eines ; der Winkel zwischen ihnen beträgt . Ein H-Atom bildet genau Bindung.

„90°“ bleibt übrig — dieser Winkel entsteht nur beim Zeichnen auf Papier.
Eine Lücke fragt nach einem geometrischen Körper.
Der Ablenker ist ein Winkel, der nur in der Zeichnung vorkommt.
A4
Welche Formelart?
AFB II

Ordne jede Schreibweise der passenden Formelart zu.

Ziehe jede Karte in den passenden Korb — oder wähle sie mit Enter aus und drücke dann die Ziffer des Korbs (0 legt sie zurück).
1Summenformel
2Halbstrukturformel
3Lewis-/Strukturformel
C₂H₆O und CH₃–CH₂–OH beschreiben dasselbe Molekül — erst die Halbstrukturformel verrät, wie die Atome verknüpft sind.
A5
H-Atome aus der Skelettformel
AFB II

Eine unverzweigte Skelettformel besteht aus 6 Strichen. Wie viele H-Atome hat das Molekül?

Rechne selbst und trage das Ergebnis ein — Enter prüft direkt.
6 Striche verbinden 7 C-Atome: zwei Enden mit je 3 H, fünf Ecken mit je 2 H → 6 + 10 = 16 (C₇H₁₆). Typischer Fehler: Striche statt Ecken zählen (6 C → 14 H).
Zähle die Ecken und Enden, nicht die Striche.
Linienende = CH₃, Ecke = CH₂.
A6
Lewis-Formel aufstellen
AFB I

Bringe die Schritte zum Aufstellen der Lewis-Formel von Chlormethan (CH₃Cl) in die richtige Reihenfolge.

Ziehe die Karten in die richtige Reihenfolge — mit der Tastatur: ↑/↓ verschiebt, Shift+↑/↓ wechselt nur den Fokus.
1Valenzelektronen aller Atome zusammenzählen
2Atome anordnen: C in die Mitte, H und Cl außen
3jede Bindung als Strich (bindendes Elektronenpaar) setzen
4übrige Elektronen als freie Elektronenpaare verteilen
5prüfen: Oktett an C und Cl, Duett an jedem H
Erst zählen, dann verknüpfen, zuletzt die freien Paare — so geht kein Elektron verloren.
A7
Rechenkette: Chlormethan
AFB II

Stelle die Lewis-Formel von CH₃Cl auf. Valenzelektronen: C 4, H 1, Cl 7.

Rechne die Kette Schritt für Schritt: Erst wenn ein Schritt stimmt, wird der nächste freigeschaltet. Enter prüft.
  1. Valenzelektronen insgesamt
  2. Elektronenpaare insgesamt
  3. bindende Elektronenpaare
  4. freie Elektronenpaare (alle am Cl)
4 + 3 · 1 + 7 = 14 Elektronen = 7 Paare. C bildet 4 Bindungen, die übrigen 3 Paare sitzen frei am Cl — dann hat auch Cl sein Oktett.
Drei H-Atome zählen dreifach.
C–H und C–Cl: Wie viele Bindungen hat das C-Atom?
A8
Begriffe der Lewis-Formel
AFB I

Verbinde jeden Begriff mit seiner Bedeutung.

Klicke links einen Eintrag an und dann rechts den passenden — es entsteht eine Verbindungslinie. Mit der Tastatur: Enter zum Auswählen, ↑/↓ zum Wandern.
Beim Oktett zählen bindende Elektronen für beide Partner, freie nur für das eigene Atom.
A9
Fehlersuche im Merkheft
AFB IIMix

Sechs Sätze — drei sind falsch.

In diesem Text stecken Fehler. Klicke genau die falschen Zeilen an — die richtigen musst du stehen lassen.
Satz 2 und 5 greifen 1.1.2 auf: Moleküle haben Molekül- bzw. Halbstrukturformeln, Salze Verhältnisformeln; ohne Ionen keine Leitfähigkeit.
A10
Wie viele H am markierten C?
AFB IIITrick

Wie viele H-Atome trägt ein C-Atom an der beschriebenen Stelle einer Skelettformel?

Wähle für jede Zeile eine Stufe: 1 = 0 H, 2 = 1 H, 3 = 2 H, 4 = 3 H, 5 = 4 H. Mit der Tastatur: Tab zur Zeile, ←/→ zwischen den Stufen, Enter setzt.
1 = 0 H5 = 4 H
Linienende einer Kette
Ecke mitten in einer Zickzackkette
Punkt, an dem drei Linien zusammenlaufen
Punkt, an dem vier Linien zusammenlaufen
einzelner Punkt ganz ohne Linie
Regel: H-Zahl = 4 − Zahl der Linien. Trick in der letzten Zeile: Ein C ohne Linie wäre CH₄ — deshalb zeichnet man Methan nie als Skelettformel.
Jede Linie ist eine Bindung zu einem anderen C-Atom.
Fülle auf vier Bindungen auf.