Verbrennung organischer Stoffe

Brennt ein Kohlenwasserstoff, reagiert er mit dem Sauerstoff der Luft. Die Atome werden neu verknüpft — keines geht verloren.

• Verbrennung:Reaktion mit Sauerstoff (Oxidation), exotherm: Energie wird als Wärme und Licht frei.
• Vollständig:bei genug Sauerstoff entstehen nur \(\ce{CO2}\) und \(\ce{H2O}\); blaue, kaum leuchtende Flamme.
• Nachweis CO₂:Kalkwasser (Lösung von \(\ce{Ca(OH)2}\)) wird trüb, weil Calciumcarbonat \(\ce{CaCO3}\) ausfällt.
• Nachweis H₂O:Watesmo-Papier färbt sich blau (ebenso weißes Kupfersulfat).
• Unvollständig:bei Sauerstoffmangel entstehen zusätzlich giftiges Kohlenstoffmonooxid \(\ce{CO}\) und Ruß \(\ce{C}\); gelb leuchtende, rußende Flamme.
• Rückschluss:CO₂ und H₂O im Abgas zeigen: Der Brennstoff enthält Kohlenstoff und Wasserstoff.

Eine Reaktionsgleichung stimmt erst, wenn links und rechts von jeder Atomsorte gleich viele Atome stehen.

• Koeffizient:Zahl vor der Formel = Anzahl der Teilchen; nur sie wird verändert.
• Index:tiefgestellte Zahl, legt den Stoff fest — nie ändern.
• Reihenfolge:erst C, dann H, zuletzt O ausgleichen — O₂ steht nur einmal in der Gleichung.

Herleitung:

Wähle einen Brennstoff und ziehe Bausteine auf die Edukt- oder Produktseite (Tastatur: Baustein mit Tab wählen, Enter fügt hinzu, Entf nimmt einen weg, ←/→ wechselt). Ein Klick auf ein Molekül entfernt es.

Halte fest: Ausgeglichen ist die Gleichung, wenn alle drei Atom-Balken grün sind. Mit wenig Sauerstoff geht das auch mit CO oder Ruß — das ist die unvollständige Verbrennung.