Typische Fehler

So wird oft gerechnet: \(\ce{CH4 + O2 -> CO2 + H4O2}\) — „jetzt stimmt die Zahl der Atome“.

Richtig ist: Nur die Koeffizienten davor dürfen sich ändern: \(\ce{CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O}\).

Die Formel sagt, welcher Stoff es ist — ausgeglichen wird nur mit den Zahlen davor.

So wird oft gerechnet: \(\ce{CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O}\): „1 : 1, also entstehen aus 16 g Methan 16 g CO₂.“

Richtig ist: Das Verhältnis gilt für Teilchen bzw. Stoffmengen: 16 g Methan = 1 mol → 1 mol CO₂ = 44 g.

Reaktionsgleichungen zählen Teilchen, nicht Gramm — immer über n rechnen.

So wird oft gerechnet: 1 mol Octan (flüssig) nimmt 24 L ein; 1 mol entstandenes Wasser ebenso.

Richtig ist: \(V_m \approx 24\,L/mol\) gilt nur für Gase (20 °C, 1013 hPa). Flüssiges Octan: \(114\,g : 0{,}70\,g/mL \approx 162\,mL\).

Vm nur für Gase — bei Flüssigkeiten führt der Weg über die Dichte.

So wird oft gerechnet: „Aus 1 kg Benzin kann höchstens 1 kg CO₂ entstehen — Masse bleibt doch erhalten.“

Richtig ist: Der Sauerstoff aus der Luft wird eingebaut: aus 1 kg Octan entstehen etwa 3,1 kg CO₂ (und 1,4 kg Wasser).

Massenerhaltung gilt für alle Edukte zusammen — auch für den unsichtbaren Sauerstoff.

So wird oft gerechnet: „Die Benzinfraktion ist der Stoff Benzin mit der Siedetemperatur 100 °C.“

Richtig ist: Jede Fraktion ist ein Gemisch vieler Alkane (Benzin etwa C₅–C₁₀) mit einem Siedebereich, z. B. 30–180 °C.

Fraktion heißt Siedebereich, nicht Siedepunkt.

So wird oft gerechnet: „Oben im Turm ist es am heißesten, weil warme Luft aufsteigt; dort kondensiert das Dieselöl.“

Richtig ist: Unten (etwa 350–400 °C) wird verdampft, nach oben wird es kühler. Hochsiedendes Dieselöl kondensiert weiter unten, Gase entweichen oben.

Oben kalt und kurzkettig, unten heiß und langkettig.

So wird oft gerechnet: \(\ce{C10H22 -> C5H12 + C5H12}\)

Richtig ist: Die H-Bilanz geht nicht auf (22 ≠ 24). Richtig z. B. \(\ce{C10H22 -> C5H12 + C5H10}\): ein Alkan und ein Alken.

Beim Spalten fehlen zwei H-Atome — deshalb entsteht immer auch ein Alken mit Doppelbindung.

So wird oft gerechnet: „Beim Cracken werden die Alkane im Rohöl nach ihrer Siedetemperatur getrennt.“

Richtig ist: Destillation trennt nur (physikalischer Vorgang, Moleküle bleiben gleich). Cracken spaltet C–C-Bindungen (chemische Reaktion, neue Stoffe).

Destillation trennt, Cracken spaltet.

So wird oft gerechnet: „Der Peak bei 3 min ist am weitesten rechts, also ist von diesem Stoff am meisten enthalten.“

Richtig ist: Die Retentionszeit verrät, welcher Stoff es ist (Vergleich mit Referenz unter gleichen Bedingungen). Die Peakfläche verrät, wie viel davon enthalten ist.

Wann? → welcher Stoff. Wie groß? → wie viel.

So wird oft gerechnet: „Das Kalkwasser trübt sich, also ist Wasser entstanden; das Watesmo-Papier wird blau, also ist CO₂ da.“

Richtig ist: Kalkwasser trübt sich durch Kohlenstoffdioxid (Calciumcarbonat fällt aus). Watesmo-Papier (oder weißes Kupfersulfat) wird durch Wasser blau.

Kalk → CO₂, Blau → Wasser. Aus CO₂ folgt C, aus H₂O folgt H im Brennstoff.

So wird oft gerechnet: „Biogas ist klimafreundlich, weil es aus einem anderen, sauberen Gas besteht.“

Richtig ist: Hauptbestandteil beider ist Methan. Der Unterschied liegt in der Herkunft des Kohlenstoffs: Biogas stammt aus aktueller Biomasse, Erdgas aus jahrmillionenalten Ablagerungen.

Gleicher Stoff, andere Herkunft — fossil oder nachwachsend.

So wird oft gerechnet: „Wasserstoff hat mit 120 MJ/kg den größten Heizwert, also passt in einen Tank die meiste Energie.“

Richtig ist: Je m³ Gas liefert Wasserstoff nur etwa 10 MJ, Methan etwa 33 MJ. Für den Tank zählt die Energie je Volumen: \(E = V\cdot \rho\cdot H_i\).

Erst die Bezugsgröße prüfen: je kg, je Liter oder je m³?