Selbsttest — Wo stehe ich?

1.1  Welche Voraussetzung muss ein H-Atom erfüllen, damit es eine Wasserstoffbrücke bilden kann?

1.2  Wie wird eine Wasserstoffbrücke zwischen zwei Wassermolekülen richtig geschrieben?

1.3  Wie stark ist eine Wasserstoffbrücke im Vergleich zur O–H-Bindung?

1.4  Wie viele Wasserstoffbrücken kann ein Wassermolekül höchstens gleichzeitig eingehen?

1.5  Welcher Stoff bildet untereinander KEINE Wasserstoffbrücken?

1.6  Welcher Partner nimmt die Brücke auf der Gegenseite auf?

1.7  Warum kommt das H-Atom dem Nachbarmolekül besonders nahe?

2.1  Bei welcher Temperatur hat Wasser seine größte Dichte?

2.2  Welche Dichte hat Eis ungefähr?

2.3  Um wie viel Prozent nimmt das Volumen beim Gefrieren von Wasser etwa zu?

2.4  Warum hat Eis eine kleinere Dichte als flüssiges Wasser?

2.5  Was geschieht beim Abkühlen von Wasser von 3 °C auf 1 °C?

2.6  Welche Temperatur hat im Winter das Wasser am Grund eines tiefen, zugefrorenen Sees?

2.7  Welche Beobachtung ist eine Folge der Anomalie?

3.1  Was wird beim Sieden einer Molekülflüssigkeit überwunden?

3.2  Wovon hängt die Stärke der Van-der-Waals-Kräfte vor allem ab?

3.3  Welche Rangfolge der Anziehungskräfte zwischen Molekülen ist richtig?

3.4  Welche Hydride fallen durch besonders hohe Siedetemperaturen aus dem Trend?

3.5  Warum siedet Wasser höher als Fluorwasserstoff, obwohl die F–H···F-Brücke stärker ist?

3.6  Welcher der Stoffe gleicher Größe siedet am höchsten?

4.1  Was versteht man unter Hydratation?

4.2  Welches Atom des Wassermoleküls zeigt zu einem Kation wie Mg²⁺?

4.3  Wo werden die Ionen eines Kristalls zuerst herausgelöst?

4.4  Was bedeutet der Zusatz (aq) hinter einem Ion?

4.5  Welche Lösungsgleichung für Kaliumsulfat K₂SO₄ ist richtig?

4.6  Warum löst sich Kochsalz nicht in Heptan?

4.7  Welches Ion bindet seine Hydrathülle am stärksten?

5.1  Welcher Teilschritt beim Lösen eines Salzes kostet Energie?

5.2  Welches Vorzeichen hat die Hydratationsenergie?

5.3  Wie berechnet man die Lösungswärme?

5.4  Gitterenergie +690 kJ/mol, Hydratationsenergie −705 kJ/mol. Wie ändert sich die Temperatur beim Lösen?

5.5  Was bedeutet eine positive Lösungswärme?

5.6  Welches Salz eignet sich für ein Sofort-Kühlpack?

5.7  Wie groß ist die Lösungswärme von Kaliumchlorid (Gitter +717, Hydratation −700 kJ/mol)?

6.1  Welche Eigenschaft ist typisch für eine Ionenverbindung?

6.2  Warum leitet festes Kaliumbromid den Strom nicht?

6.3  Warum ist ein Salzkristall spröde?

6.4  Welcher Stoff ist nach dem ersten Blick auf die Formel eine Molekülverbindung?

6.5  Welcher Stoff löst sich gut in Heptan?

6.6  Ab welcher Elektronegativitätsdifferenz spricht man nach der Faustregel von einer Ionenbindung?