Filter:
01
Begriff
Wasserstoffbrücke
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Anziehung zwischen einem an F, O oder N gebundenen \(\delta^+\)-H-Atom und einem freien Elektronenpaar an F, O oder N eines Nachbarmoleküls.
02
Regel
Schreibweise einer Wasserstoffbrücke
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
\(\mathrm{O{-}H\cdots O}\)Strich = Atombindung, Punkte = Brücke; drei Atome auf einer Linie
03
Regel
Bedingung für einen Brückenspender
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
H-Atom an F, O oder NO–H: \(\Delta\mathrm{EN} = 3{,}44 - 2{,}20 = 1{,}24\)
04
Regel
Höchstzahl der Brücken eines Moleküls
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
geeignete H-Atome + freie Elektronenpaare an F, O, N\(\mathrm{H_2O}\): 2 + 2 = 4
05
Regel
Brücken je Molekül im Mittel
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
\(n_\text{Brücken} = \min(n_\text{H},\ n_\text{Paare})\)\(\mathrm{H_2O}\): 2 · HF: 1 · \(\mathrm{NH_3}\): 1
06
Begriff
Stärke einer Wasserstoffbrücke
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
etwa 20 kJ/mol — gut zwanzigmal schwächer als die O–H-Bindung (≈ 460 kJ/mol), aber stärker als Dipol-Dipol- und Van-der-Waals-Kräfte.
07
Begriff
Anomalie des Wassers
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Wasser hat bei 4 °C seine größte Dichte, und Eis ist leichter als flüssiges Wasser — anders als bei fast allen anderen Stoffen.
08
Regel
Dichte von Eis und Wasser
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
\(\rho_\text{Eis} = 0{,}917\ \mathrm{g/cm^3}\)Wasser bei 4 °C: \(\approx 1{,}000\ \mathrm{g/cm^3}\)
09
Regel
Volumenänderung beim Gefrieren
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
\(V = \dfrac{m}{\rho}\) → etwa +9 %die Masse bleibt gleich
10
Begriff
Hohlräume im Eis
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Im Eis ist jedes Molekül über genau vier Brücken gebunden — ein weitmaschiges Gitter mit sechseckigen Hohlräumen.
11
Begriff
Hydride
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Verbindungen eines Elements mit Wasserstoff, z. B. \(\mathrm{CH_4}\), \(\mathrm{NH_3}\), \(\mathrm{H_2O}\), HF.
12
Begriff
Van-der-Waals-Kräfte
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Schwache Anziehung zwischen allen Molekülen; sie wächst mit der Zahl der Elektronen, also mit der Molekülgröße.
13
Begriff
Dipol-Dipol-Kräfte
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Anziehung zwischen Dipolmolekülen, z. B. HCl — stärker als Van-der-Waals-, schwächer als Wasserstoffbrücken.
14
Regel
Rangfolge der Kräfte zwischen Molekülen
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Van-der-Waals < Dipol-Dipol < Wasserstoffbrücken
15
Begriff
Siedetemperatur und Brücken
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Stoffe mit Wasserstoffbrücken sieden deutlich höher, als nach ihrer Molekülgröße zu erwarten ist: \(\mathrm{NH_3}\), \(\mathrm{H_2O}\), HF.
16
Begriff
Sieden
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Die Moleküle werden voneinander getrennt; die Atombindungen in den Molekülen bleiben erhalten.
17
Begriff
Hydratation
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Umhüllen herausgelöster Ionen mit Wassermolekülen durch Ion-Dipol-Anziehung.
18
Begriff
Hydrathülle
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Hülle aus Wassermolekülen um ein Ion: O-Seite zum Kation, H-Seite zum Anion.
19
Regel
Lösen eines Salzes
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
\(\text{Salz(s)} \xrightarrow{\mathrm{H_2O}} \text{Kationen(aq)} + \text{Anionen(aq)}\)Ladungsbilanz rechts = 0
20
Begriff
(s) und (aq)
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
(s) fester Stoff; (aq) hydratisiertes Teilchen — von lateinisch aqua, Wasser.
21
Begriff
Ecken und Kanten
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Dort hat ein Ion die wenigsten Nachbarn im Gitter und die meisten Wassermoleküle — es wird zuerst herausgelöst.
22
Begriff
Gitterenergie
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Energie, die zum Trennen der Ionen eines Gitters aufgewendet werden muss; Vorzeichen +.
23
Begriff
Hydratationsenergie
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Energie, die frei wird, wenn sich Wassermoleküle an die Ionen anlagern; Vorzeichen −.
24
Regel
Lösungswärme
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
\(E_\text{Lösung} = E_\text{Gitter} + E_\text{Hydratation}\)Angaben je Mol Salz in kJ/mol
25
Regel
exotherm oder endotherm?
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
\(E_\text{Lösung} < 0\): warm · \(E_\text{Lösung} > 0\): kaltCaCl₂ −81, NH₄NO₃ +26 kJ/mol
26
Begriff
Ionenverbindung
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Aus Ionen im Gitter: hohe Schmelztemperatur, hart und spröde; leitet als Schmelze und in Lösung, fest nicht.
27
Begriff
Molekülverbindung
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Aus Molekülen: niedrige Schmelz- und Siedetemperatur; leitet in keinem Zustand.
28
Regel
Löslichkeitsregel
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
„Ähnliches löst sich in Ähnlichem“polar in polar (Wasser), unpolar in unpolar (Heptan)
29
Regel
Bindungsart aus ΔEN
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
< 0,5 unpolar · 0,5–1,7 polar · > 1,7 ionischPauling-Werte (Kapitel 1)
30
Begriff
Sprödigkeit
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Ein Schlag verschiebt die Ionenschichten, gleich geladene Ionen liegen nebeneinander und stoßen sich ab — der Kristall bricht.
Keine Karten in dieser Auswahl.
Geh die Karten dreimal durch: Erst alle umdrehen, dann nur noch die ungelernten, zuletzt alles gemischt. Sag die Antwort laut, bevor du umdrehst, und skizziere dazu die Teilchen — zwei Wassermoleküle mit Brücke, ein Ion mit Hydrathülle, ein Energiediagramm. Was du sicher kannst, markierst du als gelernt.