Selbsttest — Wo stehe ich?

1.1  Was ist eine Säure nach Brønsted?

1.2  Was ist ein Proton \(\mathrm{H^+}\)?

1.3  Welche Teilchen entstehen, wenn Chlorwasserstoff mit Wasser reagiert?

1.4  Welches Teilchen kann als Base ein Proton binden?

1.5  Was braucht ein Teilchen, um als Base zu reagieren?

1.6  Welche Ladung hat das Teilchen, das entsteht, wenn \(\mathrm{O^{2-}}\) ein Proton aufnimmt?

1.7  Was ist in Natronlauge die Base?

1.8  Welche Formel hat das Säurerest-Ion der Salpetersäure \(\mathrm{HNO_3}\)?

1.9  Welches ist ein korrespondierendes Säure-Base-Paar (Säure/Base)?

1.10  Was ist ein Ampholyt?

1.11  Welches Teilchen ist ein Ampholyt?

1.12  Welche Rolle spielt Wasser in \(\mathrm{NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-}\)?

1.13  Wie heißt die Reaktion \(\mathrm{H_2O + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + OH^-}\)?

1.14  Wie viele korrespondierende Paare sind an jeder Säure-Base-Reaktion beteiligt?

2.1  Welchen pH-Wert hat eine Lösung mit \(c(\mathrm{H_3O^+}) = 0{,}01\,\mathrm{mol/L}\)?

2.2  Eine Lösung hat pH 9. Sie ist …

2.3  Welche Konzentration an Oxonium-Ionen hat eine Lösung mit pH 5?

2.4  Wie viele Male mehr Oxonium-Ionen enthält eine Lösung mit pH 3 als eine mit pH 6?

2.5  Salzsäure mit pH 2 wird 1 : 10 verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach?

2.6  Welchen pH-Wert hat eine Natronlauge mit \(c(\mathrm{OH^-}) = 0{,}001\,\mathrm{mol/L}\)?

2.7  Wie groß ist \(c(\mathrm{H_3O^+})\) in reinem Wasser bei 25 °C?

2.8  Welcher pH-Wert gehört zu \(c(\mathrm{H_3O^+}) = 0{,}005\,\mathrm{mol/L}\)?

2.9  Welcher Haushaltsstoff ist stark basisch?

2.10  Welche Säure steckt in Cola?

2.11  Welche Farbe zeigt Universalindikator in einer Seifenlauge (pH ≈ 10)?

2.12  Welche Regel gilt beim Verdünnen konzentrierter Säuren?

2.13  Warum sprudelt Kalk, wenn Entkalker darauf gegeben wird?

3.1  Welche Gleichung beschreibt die Neutralisation?

3.2  Welche Ionen sind bei der Neutralisation von Salzsäure mit Natronlauge Zuschauer?

3.3  Was beobachtet man am Thermometer während einer Neutralisation?

3.4  Was gilt am Äquivalenzpunkt?

3.5  10 mL Salzsäure verbrauchen 5 mL Natronlauge mit \(c = 0{,}2\,\mathrm{mol/L}\). Wie groß ist \(c(\mathrm{HCl})\)?

3.6  Welches Glasgerät dient bei der Titration zum genauen Ablesen des Laugenvolumens?

3.7  Warum tropft man kurz vor dem Äquivalenzpunkt nur noch einzeln?

3.8  Welche Farbe hat Bromthymolblau am Neutralpunkt?

3.9  Welches Salz entsteht aus Kalilauge und Salpetersäure?

3.10  Welche Formel hat Magnesiumchlorid?

3.11  Welche Formel hat Aluminiumsulfat?

3.12  Wie viel mL Natronlauge (\(c = 0{,}1\,\mathrm{mol/L}\)) neutralisieren 10 mL Schwefelsäure (\(c = 0{,}1\,\mathrm{mol/L}\))?

3.13  Was bleibt beim Eindampfen einer neutralisierten Lösung aus Salzsäure und Natronlauge zurück?