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Übungen: Salze durch Neutralisation

Zehn Übungen zu Ionen, Ladungsausgleich und Salzformeln — mit Klammern, Kürzen und einer Falle.

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Übungsaufgaben

Zehn interaktive Übungen zum Klicken, Ziehen und Knobeln — von AFB I bis AFB III. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; bei kniffligen Aufgaben helfen dir die gestuften Tipps.

A1
Ionen und Salzformel
AFB I

Verbinde jedes Ionenpaar mit der richtigen Salzformel.

Klicke links einen Eintrag an und dann rechts den passenden — es entsteht eine Verbindungslinie. Mit der Tastatur: Enter zum Auswählen, ↑/↓ zum Wandern.
Immer so viele Ionen, dass sich die Ladungen zu null ergänzen: Ca²⁺ und PO₄³⁻ brauchen 3 · (+2) = 6 und 2 · (−3) = −6. Bei Mg²⁺ und SO₄²⁻ reicht 1 : 1.
Ansatz: Schreibe die Ladungen auf und suche das kleinste gemeinsame Vielfache.
Lösungsweg: Kreuzregel: Ladungszahl des einen Ions = Anzahl des anderen, danach kürzen.
A2
Kation, Anion oder gar kein Ion?
AFB I

Ordne die Teilchen ein, die nach einer Neutralisation in der Lösung vorkommen können.

Ziehe jede Karte in den passenden Korb — oder wähle sie mit Enter aus und drücke dann die Ziffer des Korbs (0 legt sie zurück).
1Kation
2Anion
3kein Ion
Metall-Ionen sind positiv (Kationen), Säurerest-Ionen negativ (Anionen). Wasser ist ein neutrales Molekül — es gehört nicht zum Salz.
Ansatz: Achte nur auf das Vorzeichen der Ladung.
Lösungsweg: Ohne Ladung kein Ion.
A3
Stimmt's? — Fünferserie
AFB I

Fünf Behauptungen zu Salzen.

5 Aussagen nacheinander. Eine falsche Einschätzung reicht — dann startest du die Serie mit „Neue Runde“ neu.
Aussage 1 von 5

Salz = Ionenverbindung im Zahlenverhältnis des Ladungsausgleichs; beim Eindampfen bleibt es als Kristall zurück.
A4
Welches Salz entsteht?
AFB II

Welches Salz bildet sich bei der Neutralisation?

Setze die passenden Kreuze. Enter setzt und löscht.
Säure + BaseKaliumnitratMagnesiumchloridLithiumsulfatCalciumphosphatCalciumnitrat
Salpetersäure + Kalilauge
Salzsäure + Magnesiumhydroxid
Schwefelsäure + Lithiumhydroxid
Phosphorsäure + Kalkwasser
Salpetersäure + Kalkwasser
Das Kation kommt aus der Base (Kalilauge → K⁺, Kalkwasser → Ca²⁺), das Anion aus der Säure (Salpetersäure → Nitrat, Schwefelsäure → Sulfat, Phosphorsäure → Phosphat, Salzsäure → Chlorid).
Ansatz: Name des Salzes = Metall aus der Base + Säurerest aus der Säure.
Lösungsweg: Kalkwasser ist eine Calciumhydroxid-Lösung.
A5
Lückentext: Magnesiumnitrat
AFB II

Stelle die Formel von Magnesiumnitrat Schritt für Schritt auf — zwei Bausteine bleiben übrig.

Wort anklicken, dann Lücke anklicken (oder umgekehrt) — mit Tab und Enter geht es genauso. Ein Klick auf eine gefüllte Lücke legt das Wort zurück.

Magnesium bildet -Ionen, das Nitrat-Ion hat die Formel . Damit sich die Ladungen ausgleichen, braucht man pro Magnesium-Ion Nitrat-Ionen. Die Formel lautet deshalb — die zeigt, dass die ganze Nitrat-Gruppe zweimal vorkommt.

MgNO₃ wäre nicht neutral (+2 − 1 = +1). Ohne Klammer würde die 2 nur zum Sauerstoff gehören.
Ansatz: Welche Ladung hat ein Magnesium-Ion (2. Hauptgruppe)?
Lösungsweg: +2 braucht zweimal −1.
A6
Rechenkette: Gleichung ausgleichen
AFB II

Phosphorsäure reagiert mit Calciumhydroxid zu Calciumphosphat und Wasser:
□ H₃PO₄ + □ Ca(OH)₂ → 1 Ca₃(PO₄)₂ + □ H₂O. Bestimme die Koeffizienten.

Rechne die Kette Schritt für Schritt: Erst wenn ein Schritt stimmt, wird der nächste freigeschaltet. Enter prüft.
  1. Koeffizient vor H₃PO₄
  2. Koeffizient vor Ca(OH)₂
  3. Koeffizient vor H₂O
Ca₃(PO₄)₂ enthält 2 Phosphat- und 3 Calcium-Ionen → 2 H₃PO₄ und 3 Ca(OH)₂. Das sind 6 Protonen und 6 Hydroxid-Ionen → 6 H₂O.
Ansatz: Beginne mit dem Salz: Wie viele Phosphat- und Calcium-Ionen stecken darin?
Lösungsweg: Pro übertragenem Proton entsteht ein Wassermolekül: 2 · 3 = 6.
A7
Mix: Wie viel Lauge für den Dünger?
AFB II

Rückgriff auf 3.3.1: Für ein Düngersalz werden 15 mL Salpetersäure (c = 0,4 mol/L) mit Kalilauge (c = 0,2 mol/L) genau neutralisiert. Wie viel Milliliter Kalilauge braucht man?

Rechne selbst und trage das Ergebnis ein — Enter prüft direkt.
n(H₃O⁺) = 0,4 mol/L · 15 mL = 6 mmol = n(OH⁻). V = 6 mmol : 0,2 mol/L = 30 mL. Nach dem Eindampfen bleiben 6 mmol Kaliumnitrat KNO₃ zurück.
Ansatz: Am Äquivalenzpunkt gilt n(H₃O⁺) = n(OH⁻).
Lösungsweg: V(Lauge) = c(Säure) · V(Säure) : c(Lauge).
A8
Trickaufgabe: Ionen zählen
AFB III

Wie viele Ionen stecken in einer Formeleinheit Calciumphosphat Ca₃(PO₄)₂?

Rechne selbst und trage das Ergebnis ein — Enter prüft direkt.
Drei Calcium-Ionen und zwei Phosphat-Ionen: 5 Ionen. Wer 13 zählt, zählt Atome — ein Phosphat-Ion PO₄³⁻ ist ein einziges (mehratomiges) Ion.
Ansatz: Ist PO₄³⁻ ein Ion oder sind es fünf?
Lösungsweg: Zähle Ca²⁺-Ionen und PO₄³⁻-Ionen getrennt.
A9
Fehlersuche: Salzformeln
AFB III

Sechs Formeln aus einem Test — drei davon sind falsch.

In diesem Text stecken Fehler. Klicke genau die falschen Zeilen an — die richtigen musst du stehen lassen.
Drei klassische Fehler: Ladung nicht ausgeglichen, Klammer vergessen, nicht gekürzt. Probe: Summe der Ladungen muss null ergeben.
Ansatz: Prüfe bei jeder Formel die Ladungssumme.
Lösungsweg: Prüfe außerdem Klammern und ob man kürzen kann.
A10
Ein Düngersalz herstellen
AFB III

Plane, wie man im Labor reines Kaliumnitrat (ein Düngersalz) durch Neutralisation gewinnt.

Spiele den Ablauf Schritt für Schritt durch: Was passiert als Nächstes? Nur die richtige Karte bringt dich weiter.
    Kation aus der Lauge, Anion aus der Säure, Äquivalenzpunkt per Titration bestimmen, dann ohne Indikator wiederholen und eindampfen.
    Ansatz: Name des Salzes zerlegen: Kalium… + …nitrat.
    Lösungsweg: Neutral werden → eindampfen → Kristalle. Was darf nicht mit ins Salz?