Filter:
01
Begriff
Säure (nach Brønsted)
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Antwort
Teilchen, das ein Proton \(\mathrm{H^+}\) abgibt: Protonendonator.
02
Begriff
Base (nach Brønsted)
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Antwort
Teilchen, das ein Proton aufnimmt: Protonenakzeptor. Es braucht ein freies Elektronenpaar.
03
Begriff
Proton
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Antwort
Wasserstoff-Atom ohne Elektron, also nur der Atomkern \(\mathrm{H^+}\).
04
Formel
Oxonium-Ion
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Antwort
\(\mathrm{H_3O^+}\)in jeder sauren Lösung
05
Formel
Hydroxid-Ion
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Antwort
\(\mathrm{OH^-}\)in jeder Lauge (alkalischen Lösung)
06
Formel
Säure reagiert mit Wasser
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Antwort
\(\mathrm{HA + H_2O \longrightarrow H_3O^+ + A^-}\)A⁻ Säurerest-Ion
07
Formel
Chlorwasserstoff in Wasser
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Antwort
\(\mathrm{HCl + H_2O \longrightarrow H_3O^+ + Cl^-}\)Lösung: Salzsäure
08
Formel
Ammoniak in Wasser
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Antwort
\(\mathrm{NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-}\)Wasser ist hier Säure
09
Formel
Schwefelsäure in zwei Stufen
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Antwort
\(\mathrm{H_2SO_4 + 2\,H_2O \longrightarrow 2\,H_3O^+ + SO_4^{2-}}\)über \(\mathrm{HSO_4^-}\)
10
Begriff
Lauge
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Antwort
Wässrige Lösung mit Hydroxid-Ionen, z. B. Natronlauge. Die Base darin ist \(\mathrm{OH^-}\).
11
Begriff
Säurerest-Ion
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Antwort
Anion, das nach der Protonenabgabe übrig bleibt, z. B. \(\mathrm{Cl^-}\), \(\mathrm{NO_3^-}\), \(\mathrm{SO_4^{2-}}\).
12
Begriff
Korrespondierendes Säure-Base-Paar
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Antwort
Säure und Base, die sich um genau ein \(\mathrm{H^+}\) unterscheiden, z. B. \(\mathrm{NH_4^+/NH_3}\).
13
Formel
Schema der Säure-Base-Reaktion
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Antwort
\(\text{S}_1 + \text{B}_2 \rightleftharpoons \text{B}_1 + \text{S}_2\)zwei Paare, über Kreuz
14
Begriff
Ampholyt
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Antwort
Teilchen, das je nach Partner Protonen abgibt oder aufnimmt: \(\mathrm{H_2O}\), \(\mathrm{HCO_3^-}\), \(\mathrm{HSO_4^-}\).
15
Formel
Autoprotolyse des Wassers
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Antwort
\(\mathrm{H_2O + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + OH^-}\)nur ein winziger Bruchteil
16
Formel
pH-Wert
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Antwort
\(\mathrm{pH} = -\lg \dfrac{c(\mathrm{H_3O^+})}{\mathrm{mol/L}}\)\(10^{-3}\,\mathrm{mol/L}\) ⟶ pH 3
17
Formel
Ionenprodukt des Wassers
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Antwort
\(c(\mathrm{H_3O^+})\cdot c(\mathrm{OH^-}) = 10^{-14}\,\tfrac{\mathrm{mol^2}}{\mathrm{L^2}}\)bei 25 °C
18
Begriff
sauer · neutral · alkalisch
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Antwort
pH < 7 · pH = 7 · pH > 7 (25 °C). Neutral: \(c(\mathrm{H_3O^+}) = c(\mathrm{OH^-}) = 10^{-7}\,\mathrm{mol/L}\).
19
Begriff
Verdünnen 1 : 10
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Antwort
\(c(\mathrm{H_3O^+})\) wird zehnmal kleiner, der pH-Wert einer Säure steigt um 1 — höchstens bis in die Nähe von 7.
20
Begriff
Indikator
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Antwort
Farbstoff, dessen Farbe vom pH-Wert abhängt: Universalindikator, Rotkohlsaft, Bromthymolblau, Phenolphthalein.
21
Begriff
Säuren und Basen im Haushalt
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Antwort
Säuren: Essig-, Citronen-, Kohlen-, Phosphorsäure. Basen: NaOH (Rohrreiniger), \(\mathrm{NH_3}\) (Glasreiniger), Natron.
22
Begriff
Ätzend (GHS05)
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Antwort
Stark saure und stark basische Lösungen: Schutzbrille und Handschuhe; Reiniger nie mischen; erst Wasser, dann Säure.
23
Formel
Entkalken
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Antwort
\(\mathrm{CaCO_3 + 2\,H_3O^+ \longrightarrow Ca^{2+} + CO_2 + 3\,H_2O}\)es sprudelt
24
Formel
Neutralisation
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Antwort
\(\mathrm{H_3O^+ + OH^- \longrightarrow 2\,H_2O}\)exotherm
25
Begriff
Zuschauer-Ionen
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Antwort
Ionen, die bei der Neutralisation nicht reagieren, z. B. \(\mathrm{Na^+}\) und \(\mathrm{Cl^-}\); sie bilden das Salz.
26
Begriff
Titration
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Antwort
Maßlösung bekannter Konzentration aus der Bürette zutropfen, bis der Indikator umschlägt; so bestimmt man eine unbekannte Konzentration.
27
Begriff
Äquivalenzpunkt
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Antwort
Punkt, an dem \(n(\mathrm{OH^-}) = n(\mathrm{H_3O^+})\) ist; mitten im steilen pH-Sprung der Titrationskurve.
28
Formel
Titrationsformel
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Antwort
\(c_\text{S} = \dfrac{c_\text{L}\cdot V_\text{L}}{V_\text{S}}\)aus \(n = c\cdot V\)
29
Formel
Salzbildung
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Antwort
\(\text{Säure} + \text{Lauge} \longrightarrow \text{Salz} + \text{Wasser}\)\(\mathrm{H_2SO_4 + 2\,KOH \longrightarrow K_2SO_4 + 2\,H_2O}\)
30
Begriff
Salzformel aufstellen
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Antwort
Ladungen im kleinsten Verhältnis ausgleichen, mehratomige Ionen in Klammern: \(\mathrm{Ca(NO_3)_2}\), \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}\).
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Geh die Karten dreimal durch: Erst alle umdrehen, dann nur noch die ungelernten, zuletzt alles gemischt. Sag die Gleichung laut, bevor du umdrehst, und prüfe dabei jedes Mal die Ladungssumme — was du sicher kannst, markierst du als gelernt.