Donator-Akzeptor-Reaktionen

Säure-Base-Reaktionen und Redoxreaktionen sehen verschieden aus, folgen aber demselben Muster: Ein Teilchen gibt ab, ein anderes nimmt auf.

• Säure-Base:Protonenübergang: \(\mathrm{HCl+H_2O\longrightarrow H_3O^++Cl^-}\).
• Säure:Protonendonator; die Base ist der Protonenakzeptor.
• Redox:Elektronenübergang: \(\mathrm{Mg+Cl_2\longrightarrow Mg^{2+}+2\,Cl^-}\).
• Reduktionsmittel:Elektronendonator; das Oxidationsmittel ist der Elektronenakzeptor.
• Donator-Akzeptor-Prinzip:Abgabe und Aufnahme laufen immer gleichzeitig ab; es gibt keinen Donator ohne Akzeptor.
• Paare:Säure/Base (\(\mathrm{HCl/Cl^-}\)) und Reduktionsmittel/Oxidationsmittel (\(\mathrm{Mg/Mg^{2+}}\)) unterscheiden sich um ein Proton bzw. um Elektronen.

Ein Blick auf die Ladungen vor und nach der Reaktion verrät den Typ.

• Redox:Ein Atom wird zum Ion oder ein Ion ändert seine Ladung (\(\mathrm{Zn\to Zn^{2+}}\), \(\mathrm{Ag^+\to Ag}\)).
• Säure-Base:Nur ein \(\mathrm{H^+}\) wechselt den Partner; die übrigen Atome behalten ihre Ladung.
• Weder noch:Ionen lagern sich nur zusammen, z. B. bei einer Fällung.

Sortiere die acht Reaktionen in die Körbe: Ziehe jede Karte hinein — oder Karte mit Tab ansteuern und 1, 2 oder 3 drücken. Nach dem Prüfen zeigt ein Klick auf eine richtig sortierte Karte Donator und Akzeptor.

Halte fest: Wandert ein Proton, ist es eine Säure-Base-Reaktion; ändert sich dagegen die Ladung von Atomen durch Elektronenübergang, ist es eine Redoxreaktion — auch wenn eine Säure beteiligt ist.