Filter:
01
Gleichung
Oxidation (allgemein)
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Antwort
\(\mathrm{M}\longrightarrow\mathrm{ M^{n+}}+\mathrm{n\,e^-}\)Elektronenabgabe, e⁻ rechts
02
Gleichung
Reduktion (allgemein)
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Antwort
\(\mathrm{X}+\mathrm{n\,e^-}\longrightarrow\mathrm{ X^{n-}}\)Elektronenaufnahme, e⁻ links
03
Gleichung
Oxidation von Magnesium
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Antwort
\(\mathrm{Mg}\longrightarrow\mathrm{ Mg^{2+}}+\mathrm{2\,e^-}\)II. Hauptgruppe: 2 Elektronen
04
Gleichung
Oxidation von Aluminium
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Antwort
\(\mathrm{Al}\longrightarrow\mathrm{ Al^{3+}}+\mathrm{3\,e^-}\)Ladungsbilanz: \(0=+3-3\)
05
Gleichung
Reduktion von Chlor
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Antwort
\(\mathrm{Cl_2}+\mathrm{2\,e^-}\longrightarrow\mathrm{ 2\,Cl^-}\)Chlor als Molekül schreiben
06
Gleichung
Reduktion von Sauerstoff
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Antwort
\(\mathrm{O_2}+\mathrm{4\,e^-}\longrightarrow\mathrm{ 2\,O^{2-}}\)zwei O-Atome, je 2 Elektronen
07
Gleichung
Reduktion von Kupfer-Ionen
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Antwort
\(\mathrm{Cu^{2+}}+\mathrm{2\,e^-}\longrightarrow\mathrm{ Cu}\)aus dem Ion wird wieder ein Atom
08
Gleichung
Oxidation eines Eisen(II)-Ions
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Antwort
\(\mathrm{Fe^{2+}}\longrightarrow\mathrm{ Fe^{3+}}+\mathrm{e^-}\)auch Ionen können oxidiert werden
09
Gleichung
Redoxgleichung ausgleichen
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Antwort
Faktoren über das kgVz. B. Al (3 e⁻) und S (2 e⁻): kgV 6 → 2 Al + 3 S
10
Gleichung
Magnesium verbrennt
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Antwort
\(\mathrm{2\,Mg}+\mathrm{O_2}\longrightarrow\mathrm{ 2\,MgO}\)4 Elektronen werden übertragen
11
Gleichung
Zink in Kupfersulfatlösung
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Antwort
\(\mathrm{Zn}+\mathrm{Cu^{2+}}\longrightarrow\mathrm{ Zn^{2+}}+\mathrm{Cu}\)rotbrauner Belag, Blau verblasst
12
Gleichung
Redoxreihe (Ausschnitt)
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Antwort
K · Na · Mg · Al · Zn · Fe · Pb · H₂ · Cu · Ag · Aulinks unedel, rechts edel
13
Gleichung
Regel der Redoxreihe
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Antwort
unedles Atom + edles Ion ⟶ Reaktionumgekehrt: keine Reaktion
14
Gleichung
Unedles Metall in Säure
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Antwort
\(\mathrm{Zn}+\mathrm{2\,H^+}\longrightarrow\mathrm{ Zn^{2+}}+\mathrm{H_2}\)H⁺ steht für H₃O⁺; nur Metalle links von H₂
15
Gleichung
Reaktionsenergie
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Antwort
\(\Delta E=E_{\text{Spalten}}-E_{\text{Bilden}}\)für den Formelumsatz der Gleichung
16
Gleichung
Exotherm und endotherm
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Antwort
\(\Delta E<0\) exotherm · \(\Delta E>0\) endothermnegativ: Energie wird frei
17
Gleichung
Säure-Base-Reaktion (Beispiel)
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Antwort
\(\mathrm{HCl}+\mathrm{H_2O}\longrightarrow\mathrm{ H_3O^+}+\mathrm{Cl^-}\)ein Proton wandert zum Wasser
18
Gleichung
Wie erkenne ich den Reaktionstyp?
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Antwort
H⁺ wandert → Säure-Base · e⁻ wandern → Redoxnur Zusammenlagern (Fällung): weder noch
19
Begriff
Redoxreaktion
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Antwort
Reaktion mit Elektronenübertragung: Oxidation und Reduktion laufen gleichzeitig ab.
20
Begriff
Reduktionsmittel
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Antwort
Elektronendonator: gibt Elektronen ab, reduziert den Partner und wird selbst oxidiert.
21
Begriff
Oxidationsmittel
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Antwort
Elektronenakzeptor: nimmt Elektronen auf, oxidiert den Partner und wird selbst reduziert.
22
Begriff
Edles und unedles Metall
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Antwort
Unedle Metalle geben leicht Elektronen ab (links in der Redoxreihe), edle ungern. Die Begriffe sind relativ.
23
Begriff
Opferanode
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Antwort
Block aus einem unedleren Metall (z. B. Mg, Al), der statt des Eisens oxidiert wird und es so vor Rost schützt.
24
Begriff
Bindungsenergie
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Antwort
Energie, die nötig ist, um 1 mol einer Bindung zu spalten; beim Bilden wird genauso viel frei. Beispiel H–H: 436 kJ/mol.
25
Begriff
Aktivierungsenergie
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Antwort
Anstoß-Energie, damit die ersten Bindungen gespalten werden — auch exotherme Reaktionen brauchen sie oft (Funke).
26
Begriff
Donator-Akzeptor-Prinzip
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Antwort
Ein Teilchen gibt ab (Donator), ein anderes nimmt gleichzeitig auf (Akzeptor) — Protonen bei Säure-Base, Elektronen bei Redox.
27
Begriff
Protonendonator / -akzeptor
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Antwort
Säure gibt ein Proton H⁺ ab, Base nimmt es auf (Kapitel 3).
28
Begriff
Korrespondierendes Paar
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Antwort
Säure/Base unterscheiden sich um ein H⁺ (HCl/Cl⁻), ein Redoxpaar um Elektronen (Zn/Zn²⁺).
29
Begriff
Edelgaskonfiguration
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Antwort
Voll besetzte Außenschale wie beim Edelgas — Ziel bei der Ionenbildung, z. B. Na⁺ und Cl⁻.
30
Begriff
Teilgleichung
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Antwort
Gleichung nur für die Oxidation oder nur für die Reduktion — mit Elektronen und ausgeglichener Ladung.
Keine Karten in dieser Auswahl.
Geh die Karten dreimal durch: Erst alle umdrehen, dann nur noch die ungelernten, zuletzt alles gemischt. Schreib jede Teilgleichung auf, bevor du umdrehst, und prüf die Ladungsbilanz — was du sicher kannst, markierst du als gelernt.