Zehn Übungen, in denen du Bindungen zählst, spaltest und wieder knüpfst — und die Energie mitrechnest.
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Übungsaufgaben
Zehn interaktive Übungen zum Klicken, Ziehen und Knobeln — von AFB I bis AFB III. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; bei kniffligen Aufgaben helfen dir die gestuften Tipps.
A1
Energie hinein oder heraus?
AFB I
Wird bei dem Vorgang Energie benötigt oder frei?
Ziehe jede Karte in den passenden Korb — oder wähle sie mit Enter aus und drücke dann die Ziffer des Korbs (0 legt sie zurück).
1Energie wird benötigt
2Energie wird frei
Spalten kostet immer Energie, Bilden setzt immer Energie frei — egal um welche Bindung es geht. Erst die Summe entscheidet, ob eine ganze Reaktion exotherm oder endotherm ist.
A2
Mix: Welche Bindungen stecken drin?
AFB I
Aus Kapitel 1 kennst du die Lewis-Formeln. Verbinde jedes Molekül mit den Bindungen, die man zum vollständigen Zerlegen spalten muss.
Klicke links einen Eintrag an und dann rechts den passenden — es entsteht eine Verbindungslinie. Mit der Tastatur: Enter zum Auswählen, ↑/↓ zum Wandern.
Die Lewis-Formel zeigt jede Bindung: CO₂ ist O=C=O mit zwei Doppelbindungen, Ethan H₃C–CH₃ hat eine C–C- und sechs C–H-Bindungen, Wasserstoffperoxid H–O–O–H zwei O–H und eine O–O.
Ansatz: Zeichne zuerst die Lewis-Formel.
Rechenweg: Zähle jeden Bindungsstrich; Doppelbindungen zählen als eine C=O-Bindung.
A3
Stimmt's? — Fünferserie
AFB I
Fünf Aussagen zur Energie bei Reaktionen.
5 Aussagen nacheinander. Eine falsche Einschätzung reicht — dann startest du die Serie mit „Neue Runde“ neu.
Aussage 1 von 5
Merke: Spalten kostet, Bilden bringt — die Reaktionsenergie ist die Differenz.
A4
Rechenkette: Bromwasserstoff
AFB II
Wasserstoff reagiert mit Brom: H₂ + Br₂ ⟶ 2 HBr. Bindungsenergien: H–H 436, Br–Br 193, H–Br 366 (in kJ/mol).
Rechne die Kette Schritt für Schritt: Erst wenn ein Schritt stimmt, wird der nächste freigeschaltet. Enter prüft.
Ziehe die Karten in die richtige Reihenfolge — mit der Tastatur: ↑/↓ verschiebt, Shift+↑/↓ wechselt nur den Fokus.
1Reaktionsgleichung ausgleichen
2Lewis-Formeln zeichnen und alle Bindungen zählen
3Bindungsenergien der Edukte addieren (Spalten)
4Bindungsenergien der Produkte addieren (Bilden)
5ΔE = Spalten − Bilden berechnen und das Vorzeichen deuten
Ohne ausgeglichene Gleichung stimmen die Anzahlen der Bindungen nicht — deshalb kommt sie zuerst. Das Vorzeichen am Ende entscheidet: negativ exotherm, positiv endotherm.
Mehrere Antworten sind richtig. Markiere alle zutreffenden und klicke dann auf „Prüfen“.
Gespalten: 4 C–H + 2 O=O = 6, gebildet: 2 C=O + 4 O–H = 6 Bindungen — die Bindungen der Produkte sind aber stärker. Sauerstoff ist das Oxidationsmittel; Atome bleiben erhalten, und Energie wird in beiden Schritten umgesetzt.
Ansatz: Zähle die Bindungen mithilfe der Lewis-Formeln.
Rechenweg: Sauerstoff wird vom Element zum Bestandteil von CO₂ und H₂O: Er nimmt (anteilig) Elektronen auf.
A8
Trickaufgabe: Zerfall von Iodwasserstoff
AFB III
Iodwasserstoff zerfällt: 2 HI ⟶ H₂ + I₂. Bindungsenergien: H–I 299, H–H 436, I–I 151 (kJ/mol). Berechne ΔE in kJ.
Rechne selbst und trage das Ergebnis ein — Enter prüft direkt.
Spalten: 2 · 299 kJ = 598 kJ. Bilden: 436 kJ + 151 kJ = 587 kJ. ΔE = +11 kJ — endotherm! Dass beim Bilden die starke H–H-Bindung entsteht, reicht nicht: Die I–I-Bindung ist sehr schwach.
Ansatz: Zwei H–I-Bindungen spalten, eine H–H und eine I–I bilden.
Rechenweg: Nicht vom Gefühl leiten lassen: Das Vorzeichen folgt allein aus der Rechnung.
A9
Schätz-Regler: Wasserstoffperoxid zerfällt
AFB III
Wasserstoffperoxid zerfällt: 2 H₂O₂ ⟶ 2 H₂O + O₂. Mit O–H 463, O–O 146 und O=O 498 (kJ/mol): Wo liegt ΔE ungefähr?
Schiebe den Regler auf deine Schätzung — Pfeiltasten bewegen ihn feiner. Nach dem Prüfen siehst du den Trefferbereich.
-600 kJ600 kJ
Spalten: 2 · (2 · 463 + 146) kJ = 2144 kJ. Bilden: 4 · 463 kJ + 498 kJ = 2350 kJ. ΔE ≈ −206 kJ. Die O–H-Bindungen bleiben in der Bilanz gleich — entscheidend ist: zwei schwache O–O (292 kJ) werden gegen eine starke O=O (498 kJ) getauscht.
Ansatz: Die vier O–H-Bindungen stehen auf beiden Seiten — sie heben sich auf.
