Mehr als ein Paar
Reichen Einfachbindungen nicht für das Oktett, teilen sich zwei Atome zwei oder sogar drei Elektronenpaare.
- Einfachbindung:ein gemeinsames Elektronenpaar — ein Strich, z. B. C–C.
- Doppelbindung:zwei gemeinsame Elektronenpaare — zwei Striche, z. B. im Sauerstoffmolekül O=O.
- Dreifachbindung:drei gemeinsame Elektronenpaare — drei Striche, z. B. im Stickstoffmolekül N≡N.
- Wer kann das?nur Atome, die mindestens 2-bindig sind (C, N, O, S); H und die Halogene bilden nur Einfachbindungen.
- Folgen:mehr Paare ziehen die Kerne enger zusammen — die Bindung wird kürzer und stärker.
Mehrfachbindung: Je mehr Elektronenpaare zwei Atome teilen, desto kürzer und stärker ist ihre Bindung.
Das Oktett nachzählen
Man baut zuerst das Gerüst mit Einfachbindungen. Fehlt einem Atom dann noch etwas zum Oktett, wird ein freies Elektronenpaar des Nachbarn zu einem weiteren bindenden Paar.
Vom Gerüst zur Dreifachbindung (Ethin, 10 Valenzelektronen = 5 Striche):
Wähle ein Molekül und klicke ein Atom an. Markiere dann alle Striche, die zu diesem Atom gehören — freie Paare und jeden einzelnen Strich seiner Bindungen. Der Zähler rechnet mit; „Prüfen“ zeigt, ob das Oktett stimmt. Tastatur: Tab oder Pfeiltasten wandern, Enter wählt bzw. markiert.
Halte fest: Jeder Strich einer Doppel- oder Dreifachbindung wird für beide Atome gezählt — erst so kommt jedes Atom auf 8 Elektronen.
Oktett zählen: Elektronen eines Atoms = 2 · (seine freien Paare + alle Striche seiner Bindungen).
Allgemeine Hinweise
Oktett ist nicht Summe
Beim Oktett-Zählen gehören bindende Striche zu beiden Atomen. Die Summe aller Oktette ist deshalb größer als die Zahl der Valenzelektronen: O₂ hat 12, nicht 16.
Kein H an einer Doppelbindung
Wasserstoff und die Halogene sind 1-bindig. Eine Doppelbindung zu einem H- oder Cl-Atom ist immer ein Fehler.
Zweimal kontrollieren
Erstens: alle Striche · 2 = Valenzelektronen. Zweitens: jedes Atom einzeln — 8 Elektronen, bei H 2. Erst wenn beides stimmt, ist die Formel fertig.