Tauziehen um das Elektronenpaar
In einer Atombindung ziehen beide Atomkerne am gemeinsamen Elektronenpaar. Wie stark ein Atom zieht, gibt eine Zahl an.
- Elektronegativität:kurz EN; Maß für die Anziehung eines Atoms auf das bindende Elektronenpaar.
- Pauling-Skala:Vergleichszahlen ohne Einheit, von etwa 0,7 bis 4,0 — eingeführt von Linus Pauling.
- Kernladung:mehr Protonen im Kern → stärkere Anziehung → größere EN.
- Atomradius:mehr besetzte Schalen → Elektronenpaar weiter weg und von inneren Elektronen abgeschirmt → kleinere EN.
Elektronegativität: Die EN gibt an, wie stark ein Atom in einer Atombindung das bindende Elektronenpaar zu sich zieht.
Trends im Periodensystem
Die EN-Werte hängen von der Stellung im Periodensystem ab, denn Kernladung und Atomradius ändern sich dort regelmäßig.
Klicke ein Element an oder wandere mit den Pfeiltasten durch das Periodensystem. Rechts erscheinen die EN-Werte seiner Gruppe, unten die seiner Periode — die vorige Auswahl bleibt gestrichelt zum Vergleich stehen. Blende über „Ebenen überlagern“ Atomradien und Trendpfeile dazu.
Halte fest: In einer Periode steigt die EN von links nach rechts, in einer Gruppe sinkt sie von oben nach unten — Fluor oben rechts hat mit 4,0 den höchsten Wert.
- In der Periode:gleiche Schalenzahl, aber die Kernladung wächst → EN steigt nach rechts.
- In der Gruppe:jede Periode bringt eine Schale dazu → Atome größer → EN sinkt nach unten.
- Metalle:links unten, kleine EN (meist unter 2).
- Nichtmetalle:rechts oben, große EN: \(\mathrm{EN(F)}=4{,}0\), \(\mathrm{EN(O)}=3{,}4\), \(\mathrm{EN(Cl)}=3{,}2\).
Allgemeine Hinweise
Keine Ladung, keine Einheit
Die EN ist eine Vergleichszahl. \(\mathrm{EN}=3{,}4\) bei Sauerstoff heißt nicht, dass das Atom geladen ist — nur, dass es in einer Bindung kräftig am Elektronenpaar zieht.
Edelgase ohne EN-Wert
Helium, Neon und Argon gehen praktisch keine Bindungen ein. In der Tabelle haben sie deshalb keinen EN-Wert — Fluor ist das Element mit der höchsten EN.
Trends sind Faustregeln
Ab der 4. Periode gibt es kleine Ausreißer: Gallium (1,8) hat eine etwas größere EN als Aluminium (1,6). Zum Vergleichen reicht trotzdem: je näher an Fluor, desto größer die EN.