Bindungsarten vorhersagen

Mit zwei Zahlen aus dem Periodensystem lässt sich die Art einer Bindung vorhersagen.

• Unpolare Atombindung:ΔEN unter 0,5 — Nichtmetall mit Nichtmetall, z. B. \(\mathrm{Cl_2}\), \(\mathrm{CH_4}\).
• Polare Atombindung:ΔEN von 0,5 bis 1,7 — Nichtmetall mit Nichtmetall, z. B. \(\mathrm{H_2O}\), \(\mathrm{NH_3}\).
• Ionenbindung:ΔEN über 1,7 — meist Metall mit Nichtmetall, z. B. \(\mathrm{NaCl}\).
• Metallbindung:Metall mit Metall — frei bewegliche Elektronen; ΔEN hilft hier nicht weiter.

Vorhersage für Magnesiumoxid:

ΔEN ist der Abstand zweier Elemente auf der EN-Skala — man kann ihn abmessen wie eine Länge.

Lies die Aufgabe oben in der Bühne und ziehe die Marker A und B auf die beiden Elemente (oder wähle einen Marker mit Tab und verschiebe ihn mit den Pfeiltasten in Schritten von 0,1). Die Maßklammer misst ΔEN, der Zeiger darunter zeigt die Bindungsart.

Halte fest: Je weiter zwei Elemente auf der EN-Skala auseinanderliegen, desto polarer ist ihre Bindung — ab einem Abstand von etwa 1,7 liegen Ionen vor.

• Ablesegenauigkeit:Die Tabellenwerte sind auf 0,1 gerundet — ΔEN also auch.
• Grenzfälle:nahe 0,5 oder 1,7 entscheiden die Stoffeigenschaften: Salze haben hohe Schmelztemperaturen und leiten als Schmelze den Strom.
• Mehrere Bindungen:jede Bindung einzeln prüfen — in Natriumhydroxid \(\mathrm{NaOH}\) ist Na–O ionisch, O–H polar.